Гексакарбонилвольфрам

Гексакарбонилвольфрам
Общие
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {W(CO)6}}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	351,91 г/моль
Плотность	2,65 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	169 °C
• кипения	175 °C
Классификация
Рег. номер CAS	14040-11-0
PubChem	98884
Рег. номер EINECS	237-880-2
SMILES	[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[W]
InChI	InChI=1S/6CO.W/c6*1-2; FQNHWXHRAUXLFU-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	89313
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ге́ксакарбони́лвольфра́́́м — неорганическое соединение, карбонильный комплекс вольфрама, химическая формула ${\displaystyle {\ce {W(CO)6}}}$.

Действием монооксида углерода под давлением 200 атм на металлический вольфрам:

${\displaystyle {\ce {W{}+6CO->[200-300~^{\circ }{\text{C}},~p,~{\ce {Fe}}]W(CO)6}}}$.

Восстановлением раствора хлорида вольфрама(III) в эфире алюминием или железом в атмосфере монооксида углерода:

${\displaystyle {\ce {WCl3+6CO+Al->[200\ ^{\ce {o}}{\ce {C}},~p]W(CO)6{}+AlCl3}}}$.

Гексакарбонилвольфрам образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a=1,127 нм, b=1,190 нм, c=0,642 нм, Z=4.

Не растворяется в воде.

Разлагается при температуре выше 200°C:

${\displaystyle {\ce {W(CO)6 ->[>200\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] W + 6 CO}}}$,

${\displaystyle {\ce {W(CO)6 ->[>1300\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] WC + 4 CO + CO2}}}$.

Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\ce {W(CO)6 + 18 HNO3 -> WO + 18 NO2 ^ + 6 CO2 ^ + 9 H2O}}}$

Окисляется кислородом воздуха при кипячении в этаноле:

${\displaystyle {\ce {W(CO)6 + 3 O2 ->[80\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] W v + 6 CO2 ^}}}$.

• Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:

${\displaystyle {\ce {2W(CO)6{}+24NaOH{}+9O2->[400-500~^{\ce {o}}{\ce {C}}]2Na2WO4{}+12Na2CO3{}+14H2O}}}$.

• Для получения вольфрамовых покрытий.
• В качестве катализатора.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю. Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.