Гексакарбонил хрома

Гексакарбонил хрома
Общие
Систематическое наименование	Гексакарбонил хрома
Традиционные названия	Гексакарбонилхром
Хим. формула	Сr(CO)6
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	220,06 г/моль
Плотность	1,77 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	149; 153; 154,5 °C
• кипения	возг. °C
Мол. теплоёмк.	240 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1077 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13007-92-6
PubChem	518677
Рег. номер EINECS	235-852-4
SMILES	[Cr].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-]
InChI	InChI=1S/6CO.Cr/c6*1-2; KOTQLLUQLXWWDK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB5075000
ChEBI	33031
ChemSpider	23855 и 21171163
Безопасность
NFPA 704	1 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)₆. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

• Восстановление раствора хлорида хрома(III) в бензоле алюминием в атмосфере монооксида углерода:

${\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+6CO+Al\ {\xrightarrow {140^{o}C,p}}\ Cr(CO)_{6}\downarrow +AlCl_{3}}}}$

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}\ {\xrightarrow {120-200^{o}C}}\ Cr+6CO}}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}+18HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Cr(NO_{3})_{3}+15NO_{2}\uparrow +6CO_{2}\uparrow +9H_{2}O}}}$

• Окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4Cr(CO)_{6}+15O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Cr_{2}O_{3}+24CO_{2}}}}$

• Медленно реагирует с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2Cr(CO)_{6}+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {\tau }}\ 2CrCl_{3}+12CO\uparrow }}}$

• Реагирует с металлическим натрием в жидком аммиаке с образованием пентакарбонилхромата натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}+2Na\ {\xrightarrow {-40^{o}C}}\ Na_{2}[Cr(CO)_{5}]+CO\uparrow }}}$

• Реагирует с растворами щелочей:

${\displaystyle {\mathsf {Cr(CO)_{6}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(CO)_{5}H]+CO_{2}\uparrow }}}$

• Для получения хромовых покрытий.
• В качестве катализатора.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.