Гексахлороплатинат(IV) калия

Гексахлороплатинат​(IV)​ калия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат​(IV)​ калия
Традиционные названия	гексахлороплатеат калия
Хим. формула	K2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса	485,99 г/моль
Плотность	3,499 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 250 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,4780; 0,77420; 3,7180; 5,03100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,825
Классификация
Рег. номер CAS	16921-30-5
PubChem	61856
Рег. номер EINECS	240-979-3
SMILES	Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/6ClH.2K.Pt/h6*1H;;;/q;;;;;;2*+1;+4/p-6 DPAIVKJGTXERIM-UHFFFAOYSA-H
RTECS	TP1650000
ChemSpider	55728 и 8088921
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гексахлороплатинат(IV) калия — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой K₂[PtCl₆], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированным раствором хлорида калия:

${\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Реакция тетрахлороплатината(II) калия с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}$

• Обменная реакция гексахлороплатината(IV) водорода:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}$

• Реакция гексагидроксоплатината(IV) калия с соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O}}}$

Гексахлороплатинат(IV) калия образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,9745 нм.

Плохо растворяется в холодной воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ PtCl_{4}+2KCl}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}}$

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с сероводородом:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}}$

• Восстанавливается платиновой чернью:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}}$

• Реагирует с концентрированным раствором цианистого калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow +6KCl}}}$

• K₂[PtCl₆] был успешно использован в качестве катализатора в синтезе 1,4-дийодбута-1,3-диена из карбида кальция [1].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• [1] A. N. Potorochenko, K. S. Rodygin, V. P. Ananikov, Eur. J. Org. Chem. 2024, 27, e202301012. https://doi.org/10.1002/ejoc.202301012