Дихромовая кислота

Дихромовая кислота
Структурная формула молекулы дихромовой кислоты в неионизованной форме
Общие
Систематическое наименование	Дихромовая кислота
Традиционные названия	Дихромовая кислота
Хим. формула	H2Cr2O7
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	218,0010 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13530-68-2
PubChem	26090
Рег. номер EINECS	236-881-5
SMILES	O[Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)O
InChI	InChI=1S/2Cr.2H2O.5O/h;;2*1H2;;;;;/q2*+1;;;;;;;/p-2 CMMUKUYEPRGBFB-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	23234
ChemSpider	24302
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дихромовая (двухромовая, бихромовая) кислота — сильная неорганическая кислота с формулой H₂Cr₂O₇. Образует соли — дихроматы — дихромат калия, дихромат натрия, дихромат аммония и др. Вторая из кислот, в которую входят атомы хрома в высшей степени окисления (+6). Структурная единица H₂Cr₂O₇ является продуктом конденсации (олигомеризации с выделением молекулы H₂O) двух структурных единиц хромовой кислоты H₂CrO₄ в кислой среде. Большинство солей дихромовой кислоты имеют оранжево-красный цвет. Данная кислота смертельно ядовита и канцерогенна как и другие соединения хрома со степенью окисления атомов хрома +6. Самая известная соль дихромовой кислоты — дихромат калия, или хромпик, являющийся сильным окислителем.

Получение дихромовой кислоты происходит, наряду с хромовой, трихромовой и тетрахромовой кислотами, при действии воды на оксид хрома(VI). Для избирательного получения дихромовой кислоты часто используется действие воды на избыток CrO₃, однако в растворе так или иначе присутствуют другие полихромовые кислоты.

${\displaystyle {\ce {2CrO3 + H2O -> H2Cr2O7}}}$

Помимо гидролиза оксида хрома(VI), дихромовая кислота образуется в процессе окисления солей хрома(III) сильными окислителями, такими как метависмутаты, в сильнокислой среде:

${\displaystyle {\ce {2Cr(NO3)3 + 3NaBiO3 + 6HNO3->H2Cr2O7 + 3Bi(NO3)3 + 3NaNO3 + 2H2O}}}$

При действии кислоты на хроматы или хромовую кислоту происходит конденсация анионов хромата с образованием анионов дихромата:

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 2H+ <=> Cr2O7^2- + H2O}}}$

В сильнокислой среде анионы, содержащие хром(VI), олигомеризуются вплоть до тетрахромата (4 атома хрома(VI) в анионе) и, затем, гидратированного триоксида хрома полимерного строения:

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr2O7^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr3O10^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] Cr4O13^2- <=>[{\ce {2H+}}][{\ce {-H2O}}] CrO3 * nH2O v}}}$

Дихромовая кислота и её анион устойчивы только в подкисленном растворе, при добавлении достаточного количества щёлочи (основания) происходит расщепление аниона дихромата с образованием двух анионов хромата:

${\displaystyle {\ce {H2Cr2O7 + 4KOH -> 2K2CrO4 + 3H2O}}}$

При добавлении небольшого количества основания возможно получение дихромата калия из дихромовой кислоты согласно кислотно-основному равновесию:

${\displaystyle {\ce {2KOH + H2Cr2O7 -> K2Cr2O7 + 2H2O}}}$

Аналогично кислоте, соли дихромовой кислоты — дихроматы — в щелочной среде переходят в хроматы, наблюдается пожелтение раствора:

${\displaystyle {\ce {K2Cr2O7 + 2KOH -> 2K2CrO4 + H2O}}}$

Дихромовая кислота ядовита и канцерогенна, как и другие соединения шестивалентного хрома.