Иодид ртути(I)

Иодид ртути​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид диртути​(2+)​
Традиционные названия	Дииодид диртути; иодид ртути(I)
Хим. формула	Hg2I2
Физические свойства
Молярная масса	654,99 г/моль
Плотность	7,683 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	290 °C
Энтальпия
• образования	−121 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1,6⋅10−8 г/100 мл
Структура
Кристаллическая структура	тетрагональная
Классификация
Рег. номер CAS	15385-57-6
PubChem	27243, 15920489 и 6432131
Рег. номер EINECS	239-409-6
SMILES	[Hg+].[Hg+].[I-].[I-]
InChI	InChI=1S/2Hg.2HI/h;;2*1H/q2*+1;;/p-2 NDKKKEPYKOOXLG-UHFFFAOYSA-L
Номер ООН	1638
ChemSpider	21160367 и 30988477
Безопасность
Предельная концентрация	в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л
Фразы риска (R)	R26/27/28, R33, R50/53
Фразы безопасности (S)	S13, S28, S45, S60, S61
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}}}}$, соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.

Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6⋅10⁻⁷ г/л), этаноле, эфире^[1][2], растворимое в касторовом масле^[3]. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2)^[3].

Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами^[1].

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HI\ +\ 2NO_{2}\uparrow +\ 2H_{2}O}}}$

• с горячей концентрированной серной кислотой

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ I_{2}\downarrow +\ 2SO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}}$

• с концентрированным раствором иодида калия

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ +\ 2KI\ \longrightarrow \ K_{2}[HgI_{4}]\ +\ Hg\downarrow }}}$

На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg}}}$

Иодид ртути(I) может быть получен:^[1]

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KI\longrightarrow Hg_{2}I_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3}}}}$

• взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)

${\displaystyle {\mathsf {3Hg\ +\ 2I_{2}\ \longrightarrow \ HgI_{2}\ +\ Hg_{2}I_{2}\downarrow }}}$

Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп^[3].

Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.

ПДК составляет (в пересчёте на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л^[3].