Метаарсенит натрия

Метаарсенит натрия
Общие
Систематическое наименование	Метаарсенит натрия
Традиционные названия	Метаарсенат(III) натрия, мышьяковистокислый (мета) натрий
Хим. формула	NaAsO2
Физические свойства
Молярная масса	129,90 г/моль
Плотность	1,87 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 550 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	15625 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7784-46-5
PubChem	443495
Рег. номер EINECS	232-070-5
SMILES	[O-][As]=O.[Na+]
InChI	InChI=1S/AsHO2.Na/c2-1-3;/h(H,2,3);/q;+1/p-1 PTLRDCMBXHILCL-UHFFFAOYSA-M
RTECS	CG3675000
ChEBI	29678
ChemSpider	22980
Безопасность
ЛД50	40 мг/кг
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Метаарсенит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метамышьяковистой кислоты с формулой NaAsO₂, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

• Растворение мышьяка в кипящем растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {2As+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+3H_{2}\uparrow }}}$

• Растворение триоксида мышьяка в разбавленном растворе щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{2}+H_{2}O}}}$

• или концентрированном растворе карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$

Метаарсенит натрия образует бесцветные кристаллы в котором анионы AsO₂^— образуют бесконечные цепочки.

Хорошо растворяется в холодной воде с частичным гидролизом по аниону.

• При нагревании разлагается (диспропорционирует):

${\displaystyle {\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}}$

• Разлагается горячей водой с образованием дигидроарсенита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}AsO_{3}}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaAsO_{3}}}}$

• В щелочных растворах окисление идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2Na_{2}HAsO_{4}}}}$

• Реагирует в разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2NaCl+H_{2}O}}}$

• и концентрированными:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием гидроарсенита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}}}}$

• Может окисляться:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}$

• и восстанавливаться:

${\displaystyle {\mathsf {2NaAsO_{2}+3SnCl_{2}+14HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2As\downarrow +3H_{2}[SnCl_{6}]+2NaCl+4H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.