Нитрат цинка

Нитрат цинка
Общие
Систематическое наименование	Нитрат цинка
Традиционные названия	Азотнокислый цинк
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2}}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	189,40 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12825; 125073 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7779-88-6
PubChem	24518
Рег. номер EINECS	231-943-8
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Zn+2]
InChI	InChI=1S/2NO3.Zn/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 ONDPHDOFVYQSGI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ZH4772000
Номер ООН	1514
ChemSpider	22926 и 57426206
Безопасность
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитра́т ци́нка — неорганическое соединение, соль металла цинка и азотной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2}}}$, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Кристаллогидраты вещества получают реакцией оксида, гидроксида или карбоната цинка с азотной кислотой:

${\displaystyle {\ce {ZnO + 2 HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O}}}$;

${\displaystyle {\ce {Zn(OH)2 + 2 HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2 H2O}}}$;

${\displaystyle {\ce {ZnCO3 + 2 HNO3 -> Zn(NO3)2 + CO2 ^ + H2O}}}$.

Безводную соль невозможно получить приведёнными реакциями, её получают реакцией металлического цинка с раствором диоксида азота в ацетонитриле:

${\displaystyle {\ce {Zn + 2 N2O4 -> Zn(NO3)2 + 2 NO ^}}}$.

Основной производитель в мире — США. Объёмы промышленного производства вещества в США за 2019 год составили более 1850 тонн.

Нитрат цинка образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава ${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2.n~H2O}}}$, где ${\displaystyle {\ce {n}}}$ = 1, 2, 4, 6 и 9.

С аммиаком образует аддукты с общей формулой ${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2.n~NH3}}}$.

Разлагается при нагревании более 250 °C на оксид цинка, оксиды азота и кислород.

${\displaystyle {\ce {2 Zn(NO3)2 ->[t] 2 ZnO + 4 NO2 + O2}}}$.

Вступает в реакции ионного обмена:

${\displaystyle {\ce {2 Zn(NO3)2 + Na2CO3 -> ZnCO3 + 2 NaNO3}}}$.

Проявляет амфотерные свойства, вступая в реакцию с концентрированными щелочами:

${\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2 + 4NaOH -> Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3}}}$.

Основное применение вещества — протрава при крашении тканей.

Другие применения: как катализатор в химическом производстве; как коагулянт латекса; как реагент; как источник цинка в жидких удобрениях.

Вдыхание, проглатывание или контакт (кожа, глаза) с парами или самим веществом может привести к серьёзным травмам, ожогам или смерти.

При сильном нагреве выделяются раздражающие, едкие и токсичные газы. Не горюч, но усиливает горение других веществ. Многие реакции могут вызвать пожар или взрыв.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.