Фторид нитрила

Фторид нитрила
Общие
Систематическое наименование	Фторид нитрила
Традиционные названия	Фтористый нитрил, фторид нитроила
Хим. формула	(NO2)F
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	65,00 г/моль
Плотность	г. 2,90 г/л ж. 1,492-60 т. 1,924 г/см³
Энергия ионизации	13,09 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	-166,0; -165,9 °C
• кипения	-72,4; -72,31 °C
• разложения	+300 °C
Мол. теплоёмк.	49,86 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-79,5 кДж/моль
Структура
Дипольный момент	1,6E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	10022-50-1
PubChem	66203
Рег. номер EINECS	233-021-0
SMILES	[N+](=O)([O-])F
InChI	InChI=1S/FNO2/c1-2(3)4 JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	59588
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фторид нитрила — неорганическое соединение, соль, образуемая нитроил-ионом и остатком фтористоводородной кислоты с формулой (NO₂)F, бесцветный газ, реагирует с водой.

• Реакция оксида азота с фтором:

${\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO_{2})F}}}$

• Окисление фторида нитрозила озоном:

${\displaystyle {\mathsf {(NO)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (NO_{2})F+O_{2}}}}$

• Реакция оксида азота с трифторид-оксид азотом:

${\displaystyle {\mathsf {2NO_{2}+(NO)F_{3}\ \xrightarrow {} \ 2(NO_{2})F+(NO)F}}}$

Фторид нитрила — бесцветный газ, гидролизуется водой.

С безводным фтористым водородом образует аддукты вида (NO)F•n HF.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}}$

• Гидролизуется водой:

Невозможно разобрать выражение (SVG (MathML можно включить с помощью плагина для браузера): Недопустимый ответ («Math extension cannot connect to Restbase.») от сервера «http://localhost:6011/ru.wikipedia.org/v1/»:): {\displaystyle \mathsf{(NO_2)F + H_2O \ \xrightarrow{}\ HNO_3 + HF }}

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {(NO_{2})F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{3}+NaF+H_{2}O}}}$

• Реагирует с кремнием:

${\displaystyle {\mathsf {4(NO_{2})F+3Si\ \xrightarrow {} \ SiF_{4}+4NO+2SiO_{2}}}}$

• Окисляет металлы:

${\displaystyle {\mathsf {3(NO_{2})F+2Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ Fe_{2}O_{3}+3(NO)F}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.