Перхлорат фтора

Перхлорат фтора
Перхлорат фтора
Общие
Хим. формула	ClO4F
Термические свойства
	Температура
• плавления	-167,3 °C
• кипения	-16 °C
	Энтальпия
• образования	37,656 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10049-03-3
PubChem	13022374
SMILES	O=Cl(=O)(=O)OF
InChI	1S/ClFO4/c2-6-1(3,4)5 DRFVFUCINMEBEQ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	10326178
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Перхлора́т фто́ра — редко встречающееся химическое соединение фтора, хлора и кислорода с химической формулой ${\ce {ClO4F}}$ (или ${\ce {FOClO3}}$ ). Это крайне нестабильный взрывоопасный газ^[1] с резким запахом^[2].

Получение

В одном из синтезов используются фтор и хлорная кислота^[3]:

{\ce {F2 + HClO4 -> FClO4 + HF}}

Другой метод синтеза включает в себя термическое разложение перхлората тетрафтораммония^[4]:

{\ce {NF4ClO4 ->[T] NF3 + FClO4}}

Структура

Перхлорат фтора не может выступать в качестве аналога хлорной кислоты, поскольку атом фтора более электроотрицателен, чем атом кислорода. Вещество содержит атом кислорода в степени окисления 0 из-за его электроотрицательности, которая выше, чем у хлора, но ниже, чем у фтора.

Химические свойства

Является сильным окислителем и реагирует с иодид-ионом:

{\ce {FOClO3 + 2I- -> F- + I2 + ClO3-}}

Перхлорат фтора также может реагировать с тетрафторэтиленом^[5] в реакции радикального присоединения^[6]:

{\ce {CF2=CF2 + FOClO3 -> CF3CF2OClO3}}

Безопасность

Перхлорат фтора является нестабильным взрывоопасным веществом. Небольшие количества восстановителей могут вызвать его детонацию. Продуктами таких реакций разложения могут быть галогениды кислорода, интергалогениды и другие опасные вещества.

Примечания

↑ Pradyot Patnaik. A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances, 3rd ed., Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0-471-71458-5
↑ Robert Alan Lewis. Lewis' dictionary of toxicology, CRC Press, 1998, p. 508. ISBN 1-56670-223-2
↑ Rohrback, G. H.; Cady, G. H. (1947). The Preparation of Fluorine Perchlorate from Fluorine and Perchloric Acid. Journal of the American Chemical Society. 69 (3): 677–678. doi:10.1021/ja01195a063.
↑ Schack, C. J.; Christe, K. O. (1979). Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites. Inorganic Chemistry. 18 (9): 2619–2620. doi:10.1021/ic50199a056.
↑ Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements (англ.). — 2nd Ed. — Oxford: Elsevier; Butterworth-Heinemann, 2012. — 1600 p. — ISBN 0-08-037941-9.
↑ Schack, Carl J.; Christe, Karl O. (1979). Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites. Inorganic Chemistry. 18 (9): 2619. doi:10.1021/ic50199a056.

[1] Pradyot Patnaik. A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances, 3rd ed., Wiley-Interscience, 2007. ISBN 0-471-71458-5

[2] Robert Alan Lewis. Lewis' dictionary of toxicology, CRC Press, 1998, p. 508. ISBN 1-56670-223-2

[3] Rohrback, G. H.; Cady, G. H. (1947). The Preparation of Fluorine Perchlorate from Fluorine and Perchloric Acid. Journal of the American Chemical Society. 69 (3): 677–678. doi:10.1021/ja01195a063.

[4] Schack, C. J.; Christe, K. O. (1979). Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites. Inorganic Chemistry. 18 (9): 2619–2620. doi:10.1021/ic50199a056.

[5] Greenwood N. N., Earnshaw A. Chemistry of the Elements (англ.). — 2nd Ed. — Oxford: Elsevier; Butterworth-Heinemann, 2012. — 1600 p. — ISBN 0-08-037941-9.

[:0-6] Schack, Carl J.; Christe, Karl O. (1979). Reactions of fluorine perchlorate with fluorocarbons and the polarity of the oxygen-fluorine bond in covalent hypofluorites. Inorganic Chemistry. 18 (9): 2619. doi:10.1021/ic50199a056.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]