Пирофосфат кальция

Пирофосфат кальция
Общие
Систематическое наименование	Пирофосфат кальция
Традиционные названия	Фосфорнокислый (пиро) кальций
Хим. формула	Ca2P2O7
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	254,10 г/моль
Плотность	3,09 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1230; 1350 °C
Оптические свойства
Показатель преломления	1,60
Классификация
Рег. номер CAS	7790-76-3
PubChem	24632
Рег. номер EINECS	232-221-5
SMILES	[O-]P(=O)([O-])OP(=O)([O-])[O-].[Ca+2].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/2Ca.H4O7P2/c;;1-8(2,3)7-9(4,5)6/h;;(H2,1,2,3)(H2,4,5,6)/q2*+2;/p-4 JUNWLZAGQLJVLR-UHFFFAOYSA-J
Кодекс Алиментариус	E450(vi) и E540
ChEBI	32598
ChemSpider	23034
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Пирофосфат кальция — неорганическое соединение, соль кальция и пирофосфорной кислоты с формулой Ca₂P₂O₇. Образует кристаллогидрат.

• Разложением гидроортофосфата кальция:

${\displaystyle {\mathsf {2\ CaHPO_{4}\ {\xrightarrow {>100^{o}C}}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• Обменной реакцией с пирофосфатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}P_{2}O_{7}+2\ CaCl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+4\ NaCl}}}$

Безводный пирофосфат кальция образует белые кристаллы, нерастворимые в воде.

Известен кристаллогидрат Ca₂P₂O₇•5H₂O, бесцветные кристаллы с плотностью 2,25 г/см³.

• Пирофосфат кальция гидролизуется в перегретых парах воды:

${\displaystyle {\mathsf {3\ Ca_{2}P_{2}O_{7}+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {280^{o}C}}\ 2\ Ca_{3}(PO_{4})_{2}+2\ H_{3}PO_{4}}}}$

Применяется в качестве мягкого абразива в составе зубных порошков, как компонент жидких моющих средств, зубных цементов.

• Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Кальция фосфаты // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа — Меди. — С. 299. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.