Гидрид полония(II)

Гидрид полония​(II)​
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 Гидрид полония​(II)​
Традиционные названия гидрополонид
Хим. формула H2Po или PoH2
Физические свойства
Состояние жидкое неустойчивое вещество
Молярная масса 211,98 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления −35,3 °C
 • кипения 36,1 °C
Классификация
Рег. номер CAS 31060-73-8
PubChem 23941
SMILES
 
InChI
 
ChEBI 30444
ChemSpider 22383
Безопасность
Токсичность Чрезвычайно токсичен, СДЯВ, радиоактивный яд
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «F+: Крайне огнеопасно» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 4: Быстро или полностью испаряется при нормальном атмосферном давлении и температуре или легко рассеивается в воздухе и легко возгорается (например, пропан). Температура вспышки ниже 23 °C (73 °F)Опасность для здоровья 4: Очень кратковременное воздействие может вызвать смерть или крупные остаточные повреждения (например, тетраэтилсвинец, синильная кислота, фосфин)Реакционноспособность 3: Способно к детонации или взрывному разложению, но требует начального источника, должно быть нагрето в замкнутом пространстве, реагирует с водой со взрывом или детонирует при сильном ударе (например, нитрат аммония)Специальный код RA: Радиоактивно (например, плутоний, уран)
4
4
3
Специальный код RA: Радиоактивно (например, плутоний, уран)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом с химической формулой H2Po (правильнее PoH2), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая, летучая и очень ядовитая радиоактивная горючая жидкость, является одним из самых сильных ядов, известных науке[1].

Свойства

Химические

Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог воды, сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.

Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:

.

Физические

При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения 36,1 °C и плавления −35,3 °C. Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). По этой причине его физические свойства нельзя считать точно установленными.[2]

Синтез

Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше 0 °C[3], однако выделяется в следовых количествах в газообразном состоянии при растворении полония, нанесенного на магниевую подложку, в соляной кислоте[4][3]:

.

Биологическая роль и токсичность

Гидрид полония(II) PoH2 (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен, является самым токсичным соединением полония, и одним из самых сильных известных ядов. На много порядков более ядовит, другие соединения из группы халькогеноводородов — сероводород (H2S), селеноводород (H2Se) и теллуроводород (H2Te). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает несовместимое с жизнью поражение внутренних органов и тканей ионизирующим излучением, лучевая болезнь приводит к чрезвычайно мучительной смерти. Токсичность обусловлена как химическими свойствами полоноводорода, так и исключительно высокой радиотоксичностью из-за относительно малого периода полураспада полония-210, излучающего альфа-частицы.

Примечания

  1. ↑ Egon Wiberg. Inorganic chemistry (англ.). — 1st English ed.. — San Diego: Academic Press, 2001. — P. 594. — 1884 p. — ISBN 0-12-352651-5, 978-0-12-352651-9. Архивировано 30 марта 2023 года.
  2. ↑ Arnold F. Holleman. Lehrbuch der anorganischen Chemie (нем.). — Berlin, 2007. — S. 627. — 2149 S. — ISBN 978-3-11-017770-1, 3-11-017770-6.
  3. 1 2 16 - Selenium, Tellurium and Polonium (англ.) // Chemistry of the Elements (Second Edition) / N. N. Greenwood, A. Earnshaw. — Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997-01-01. — P. 747–788. — ISBN 978-0-7506-3365-9. Архивировано 5 ноября 2021 года.
  4. ↑ K. W. Bagnall. The Chemistry of Polonium (англ.) // Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry / H. J. Emeléus, A. G. Sharpe. — Academic Press, 1962-01-01. — Vol. 4. — P. 197–229. — doi:10.1016/s0065-2792(08)60268-x.

Литература

Эта статья взята у (из) Wikipedia. Текст лицензируется по Creative Commons - Attribution - Sharealike. К медиа файлам могут применятся дополнительные условия.