Сульфат никеля

Сульфат никеля
Общие
Систематическое наименование	Никеля​(II)​ сульфат
Традиционные названия	Никелевый купорос
Хим. формула	NiSO4
Рац. формула	NiSO4
Физические свойства
Молярная масса	154,75 г/моль
Плотность	4.01 г/см3 (безводный) 2.07 г/см3 (гексагидрат) 1.948 г/см3 (гептагидрат)
Термические свойства
Температура
• плавления	450 °C
• разложения	840 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	38.3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7786-81-4 (безводный) 10101-97-0 (гексагидрат) 10101-98-1 (гептагидрат)
PubChem	24586
Рег. номер EINECS	232-104-9
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ni+2]
InChI	InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
RTECS	QR9350000
ChEBI	53001
ChemSpider	22989
Безопасность
Токсичность	токсичен, канцероген, аллерген, мутаген
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфат никеля(II), никелевый купорос, никель сернокислый NiSO₄ — соль серной кислоты и двухвалентного никеля. При стоянии на влажном воздухе, а также при кристаллизации из водных растворов образуются кристаллогидраты с различным числом координированных молекул воды.

В химии никелевым купоросом называют кристаллогидрат сульфата никеля(II) NiSO₄ · 7H₂О представляющий кристаллы изумрудно-зелёного цвета. Применяется в производстве аккумуляторов, в фунгицидных смесях, для изготовления катализаторов, в жировой и парфюмерной промышленности. Получается растворением Ni в H₂SO₄

${\displaystyle {\mathsf {Ni+H_{2}SO_{4}\rightarrow NiSO_{4}+H_{2}\uparrow }}}$

И из растворов электролитов рафинирования меди; из сульфатных растворов — отходов производства кобальта.

Безводный сульфат никеля представляет собой бело-желтые кристаллы, очень гигроскопичные и хорошо растворимые в воде; плотность 3,68; при 840° разлагается, теряя SО₃; растворимость в воде 38,3 г/100 г (20). Легко образует двойные соли типа M(NiSО₄)₂ · 6H₂O. Связывается с белками бычьей крови в количестве 12 мкмоль на 1 моль белка.

Гептагидрат NiSO₄ · 7H₂O — зеленые кристаллы с плотностью: 1,948; при 31,5° и растворимостью в воде 101 г/100 г (20).

При нагревании до 280 °C теряет кристаллизационную воду:

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\cdot 7H_{2}O\rightarrow NiSO_{4}+7H_{2}O}}}$

Разлагается после 700 °С:

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}\rightarrow NiO+SO_{3}}}}$

С разбавленной щёлочью образует осадок основной соли:

${\displaystyle {\mathsf {2NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow (NiOH)_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}}}}$

C концентрированной — гидроксид:

${\displaystyle {\mathsf {NiSO_{4}+2NaOH\rightarrow Ni(OH)_{2}+Na_{2}SO_{4}}}}$

Природный аналог — минерал моренозит.

Как и многие другие соединения никеля(II), его сульфат является высокотоксичной, канцерогенной, мутагенной солью. Раздражитель, аллерген. Смертельная доза (ЛД₅₀) — 32-122 мг/кг.

ПДК в воздухе рабочей зоны 0,005 мг/м³ (по никелю). Класс опасности — 1 (чрезвычайно опасно) (по ГОСТ 12.1.007-76).

• Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов/Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ре. Р. А. Лидина.