Теллуриты

Теллуриты
Общие
Хим. формула	O3Te²⁻
Физические свойства
Молярная масса	175,6 + ... г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	15852-22-9
PubChem	115037
SMILES	[O-][Te](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/H2O3Te/c1-4(2)3/h(H2,1,2,3)/p-2 SITVSCPRJNYAGV-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	30477
ChemSpider	102958
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Теллу́риты — группа химических соединений, соли теллуристой кислоты H₂TeO₃. Теллуритом также называется анион TeO₃²⁻.

Стандартный метод синтеза теллуритов щелочных и щёлочноземельных металлов - нагревание диоксида теллура ${\displaystyle {\ce {TeO2}}}$ с карбонатами целочных металлов или оксидами щёлочноземельных металлов:

${\displaystyle {\ce {K2CO3 + TeO2 -> K2TeO3 + CO2}}}$

${\displaystyle {\ce {CaO + TeO2 -> CaTeO3}}}$

Теллуриты щелочных металлов растворимы в воде, переходных - нерастворимы и могут быть получены реакцией обмена:

${\displaystyle {\ce {AgNO3 + Na2TeO3 -> Ag2TeO3 + 2 NaNO3 v}}}$

Некоторые теллуриты в таких условиях высаждаются в виде кристаллогидратов - в частности ${\displaystyle {\ce {CoTeO3*H2O}}}$ и ${\displaystyle {\ce {NiTeO3*H2O}}}$.

Теллуриты щелочных металлов при сплавлении с диоксидом теллура образуют пиротеллуриты:

${\displaystyle {\ce {K2TeO3 + TeO2 -> K2Te2O5}}}$

Теллуриты окисляются до теллуратов под действием разнообразных окислителей и в разнообразных условиях: при сплавлении с нитратами и хлоратами щелочных металлов, хромовой кислотой и хроматами или бихроматами в кислых условиях, перманганатими и галогенами.

Окисление теллурата серебра бромом в воде ведёт к образованию раствора ортотеллуровой кислоты:

${\displaystyle {\ce {Ag2TeO3 + Br2 + 2H2O -> Te(OH)6 + 2AgBr v}}}$

(TeO₃²⁻) — высокотоксичный анион теллура с заметной биологической активностью, особенно из-за его токсического воздействия на различные организмы, включая бактерии, растения и людей. Все теллуриты – яды^[1].

Широкого применения теллуриты не нашли. Теллуриты щелочных металлов используются в бактериологии. Кроме того, теллурит калия используют в качестве добавок при приготовлении питательных сред для выделения возбудителей дифтерии, холеры и других бактерий. А теллурит натрия используется для повышения коррозионной стойкости гальванического никеля^[1].

• Теллурит кальция
• Теллурит меди(II)

• Satya, Prakash. Advanced Chemistry of Rare Elements. — S. Chand Publishing, 2013. — P. 313-314. — ISBN 978-81-219-4254-6.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.