Тетракарбонилдигидриджелезо

Тетракарбонилдигидриджелезо
Общие
Систематическое наименование	Тетракарбонилдигидриджелезо
Хим. формула	H2Fe(CO)4
Физические свойства
Состояние	светло-жёлтая жидкость
Молярная масса	169,90 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	-70 °C
• кипения	разл. -10 °C
Классификация
Рег. номер CAS	12002-28-7
PubChem	6096973
SMILES	[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[C-]#[O+].[FeH2]
InChI	InChI=1S/4CO.Fe.2H/c4*1-2;;; WZSHZFPIRKSPBD-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	452380
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетракарбонилдигидриджелезо — неорганическое соединение, карбонильный комплекс железа с формулой H₂Fe(CO)₄, светло-жёлтая жидкость, растворяется в воде, самовоспламеняется на воздухе.

• Действие пентакарбонилжелеза на растворы концентрированных щелочей:

${\displaystyle {\mathsf {Fe(CO)_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}Fe(CO)_{4}+Na_{2}CO_{3}}}}$

Тетракарбонилдигидриджелезо — неприятно пахнущая светло-жёлтая жидкость, разлагается при температуре выше −10°С на водород и смесь карбонилов железа.

На воздухе самовоспламеняется.

Растворяется в воде, пиридине и жидком аммиаке.

• Является восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {3H_{2}Fe(CO)_{4}+3MnO_{2}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Fe_{3}(CO)_{12}+3MnSO_{4}+6H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}Fe(CO)_{4}+5H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Fe(OH)_{3}+8CO+4H_{2}O}}}$

• Водород замещается на катионы металлов:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Fe(CO)_{4}+2KNH_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Fe(CO)_{4}+2NH_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Fe(CO)_{4}+BaI_{2}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ BaFe(CO)_{4}+2NH_{4}I}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Fe(CO)_{4}+HgCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ HgFe(CO)_{4}+2HCl}}}$

• Реагирует с галогенами:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Fe(CO)_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(CO)_{4}I_{2}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}Fe(CO)_{4}+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Fe(CO)_{4}I_{2}+2HI}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.