Формиат аммония

Формиат аммония
Общие
Систематическое наименование	Формиат аммония
Традиционные названия	Аммоний муравьинокислый
Хим. формула	CH5NO2
Рац. формула	HCOONH4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	63,0559 г/моль
Плотность	1,266 (при 20°C)
Термические свойства
Температура
• плавления	116 °C
• разложения	180 °C
Энтальпия
• образования	-567,5 (т) кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	102 (0°C) 142,7 (20°C) 204 (40°C) 311 (60°C) 531 г (80°C)
• в этаноле	растворим
• в жидком аммиаке	растворим
• в муравьиной кислоте	54,6 (-3°C) 68,4 (8,5°C) 100 (21,5°C) 73 (21,5°C) 137 (39°C) 271,7 (78°C) смешивается (116°C)
Классификация
Рег. номер CAS	540-69-2
PubChem	2723923
Рег. номер EINECS	208-753-9
SMILES	C(=O)O.N
InChI	InChI=1S/CH2O2.H3N/c2-1-3;/h1H,(H,2,3);1H3 VZTDIZULWFCMLS-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BQ6650000
ChEBI	63050
ChemSpider	10442
Безопасность
ЛД50	2250 мг/кг (мыши, перорально) 410 мг/кг (мыши, внутривенно)
Токсичность	Класс опасности IV
NFPA 704	1 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Формиат аммония — аммонийная соль муравьиной кислоты, бесцветные, гигроскопичные кристаллы. Имеет слабый запах аммиака.

Образуется при пропускании аммиака через муравьиную кислоту или смешивании их растворов:

${\displaystyle {\ce {NH3 + HCOOH -> HCOONH4}}}$

При нагревании формиата аммония отщепляется вода и образуется формамид, в чём и есть его основное применение в промышленности. При дальнейшем нагревании образуется цианистый водород (HCN) и вода. Побочной реакцией является разложение формамида на окись углерода (CO) и аммиак.

${\displaystyle {\ce {HCOONH4 ->[t] HCONH2 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HCOONH4 ->[t] HCN + 2H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {HCONH2 ->[t] NH3 + CO}}}$

Из формиата аммония можно получить иные соли аммония или формиаты действием сильных кислот или оснований соответственно:

${\displaystyle {\ce {HCOONH4 + HCl -> NH4Cl + HCOOH}}}$

${\displaystyle {\ce {HCOONH4 + KOH -> HCOOK + NH3 ^ + H2O}}}$

В воде подвергается гидролизу по аниону и катиону:

${\displaystyle {\ce {HCOONH4 + H2O <=> HCOOH + NH3*H2O}}}$

Формиат аммония используется для восстановительного аминирования альдегидов и кетонов (реакция Лейкарта)^[1]. Наряду с ацетатом аммония используется в качестве вещества, способствующего ионизации молекул в электроспрее.

Также формиат аммония может использоваться в качестве элюента для разделения бария и радия по методике Сугимуры и Цуботы^[2].

Относится к малоопасным веществам (IV класс опасности).