Формиат меди(II)

Формиат меди​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Формиат меди​(II)​
Традиционные названия	Муравьинокислая медь
Хим. формула	Cu(HCOO)2
Физические свойства
Состояние	синие кристаллы
Молярная масса	153,58 г/моль
Плотность	1,831 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	200 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	12,5 г/100 мл
• в этаноле	0,25 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	544-19-4, 5893-61-8
PubChem	10999
Рег. номер EINECS	208-865-8
SMILES	C(=O)[O-].C(=O)[O-].[Cu+2]
InChI	InChI=1S/2CH2O2.Cu/c2*2-1-3;/h2*1H,(H,2,3);/q;;+2/p-2 HFDWIMBEIXDNQS-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10533
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Формиат меди(II) — неорганическое соединение, соль меди и муравьиной кислоты с формулой Cu(HCOO)₂, синие кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Может быть получен реакцией меди и муравьиной кислоты в присутствии окислителя:

${\displaystyle {\ce {Cu + 2HCOOH + O2 -> Cu(HCOO)2 + H2O}}}$

Также, может быть получен реакцией нейтрализации:

${\displaystyle {\ce {CuO + 2HCOOH -> Cu(HCOO)2 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 + 2HCOOH -> Cu(HCOO)2 + 2H2O}}}$

Однако, одним из наиболее эффективных методов лабораторного получения вещества является взаимодействие муравьиной кислоты с дигидроксикарбонатом меди(II):

${\displaystyle {\ce {(CuOH)2CO3 + 4HCOOH -> 2Cu(HCOO)2 + 3H2O + CO2 ^}}}$

Формиат меди(II) образует синие кристаллы. Растворяется в воде и этаноле. В горячей воде подвергается гидролизу.

Образует кристаллогидраты состава Cu(HCOO)₂•nH₂O, где n = 2 и 4.

Ввиду своего ионного состава, проявляет свойства, характерные для соли меди и формиат-иона. Например, катион меди возможн связать в комплекс или осадить:

${\displaystyle {\ce {Cu(HCOO)2 + Na2H2EDTA -> [CuH2EDTA] + 2HCOONa}}}$

${\displaystyle {\ce {Cu(HCOO)2 + Na2S -> CuS v + 2HCOONa}}}$

Разлагается достаточно сложно и ступенчато^[1], однако в конце остаются углекислый газ, медь и некоторые количества муравьиной кислоты. Реакция происходит при приблизительно 200 градусах Цельсия:

${\displaystyle {\ce {Cu(HCOO)2 ->[t] Cu + 2 CO2 ^ + H2 ^}}}$

${\displaystyle {\ce {Cu(HCOO)2 + H2 ->[t] Cu + 2HCOOH ^}}}$

Общая реакция:

${\displaystyle {\ce {2Cu(HCOO)2 ->[t] 2Cu + 2CO2 ^ + 2HCOOH ^}}}$

Однако, ввиду того, что муравьиная кислота сама склонна разлагаться, в ходе реакции также могут быть высвобождены продукты её разложения, например, угарный газ, водород и вода.

В основном, токсичность соединения исходит от иона меди. Потребление вещества в больших дозах может вызать рвоту и отравление медью, однако медь сама по себе не очень ядовита для человека.

Вместе с тем, медь чрезвычайно ядовита по отношению к водным существам и весьма ядовита по отношению к грибам (фунгицид).

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.