Хромат калия

Хромат калия
Общие
Систематическое наименование	Хромат калия
Традиционные названия	Хромовокислый калий
Хим. формула	K2CrO4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	194,19 г/моль
Плотность	2,732 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	968,3; 973 °C
• кипения	1000 °C[1]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	63,020; 75,180; 79,2100 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,74
Классификация
Рег. номер CAS	7789-00-6
PubChem	24597
Рег. номер EINECS	232-140-5
SMILES	[O-][Cr](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/Cr.2K.4O/q;2*+1;;;2*-1 XMXNVYPJWBTAHN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GB2940000
ChEBI	75249
ChemSpider	22999
Безопасность
Токсичность	яд и канцероген
NFPA 704	0 3 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хромат калия — неорганическое соединение, соль металла калия и хромовой кислоты с формулой K₂CrO₄, жёлтые кристаллы, растворимые в воде, окрашивает раствор, как и многие другие хроматы, в желтый цвет.

• В природе встречается редкий минерал тарапакаит — хромат калия с примесями.
• Окисление оксида хрома(III) хлоратом калия:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+KClO_{3}+2K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {500-700^{o}C}}\ 2K_{2}CrO_{4}+KCl+2CO_{2}}}}$

• Растворение оксида хрома(VI) в едком кали:

${\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$^[2]

• Разложение бихромата калия при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}Cr_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C}}\ 4K_{2}CrO_{4}+2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}$

• Действие концентрированного раствора едкого кали на дихромат калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}$

Хромат калия образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 1,040 нм, c = 0,592 нм, Z = 4.

При 668°С переходит в гексагональную красную фазу.

Хорошо растворяется в воде с гидролизом по аниону. Плохо растворим в этаноле.

• В разбавленных кислотах переходит в дихромат калия:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}Cr_{2}O_{7}+2KCl+H_{2}O}}}$

• С концентрированными кислотами реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ K[Cr(Cl)O_{3}]+KCl+H_{2}O}}}$

• С концентрированными горячими кислотами проявляются окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}CrO_{4}+16HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2CrCl_{3}+3Cl_{2}\uparrow +4KCl+8H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}CrO_{4}+2HgNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Hg_{2}CrO_{4}\downarrow +2KNO_{3}}}}$

• В качестве поглотителя УФ излучения лампы накачки в твердотельных лазерах для предотвращения деградации активной среды.
• Как протрава при крашении тканей.
• Окрашивание стекла в жёлтый цвет.
• Дубитель в кожевенной промышленности.
• Отбеливатель для масла и воска.
• Окислитель в органическом синтезе.
• Хромат калия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.

Хромат калия очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.