Цианид магния
Циани́д ма́гния (циа́нистый ма́гний), химическая формула — Mg(CN)₂ — неорганическое соединение, соль магния и синильной кислоты.
| Цианид магния | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | Mg(CN)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 76.34 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 500 °C |
| • разложения | 500 °C |
| Классификация | |
| PubChem | 14205320 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Безопасность | |
| Токсичность | Ядовит |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Физические свойства
При стандартных условиях цианид магния представляет собой белое кристаллическое вещество. Водные растворы подвергаются гидролизу с образованием токсичного синильного водорода. Распадается при 500 °C[1].
Получение
Цианид магния получают путём соединения металлического магния и синильной кислоты в присутствии жидкого аммиака для предотвращения гидролиза продуктов реакции. В результате образуется аммонийная форма цианида магния, который в последствии деаммонизируется нагреванием при температуре от 180 °C до 230 °C[2]:
![{\displaystyle {\ce {Mg(CN)2*2NH3 ->[t] Mg(CN)2 + 2NH3}}}](./63e2b98f942ca3608877b37481249c5e1081bea2.svg)
Химические свойства
Применение
Цианид магния используется для фумигации в целях борьбы с насекомыми[2].
Токсичность
Цианид магния, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит. При попадании в организм он ингибирует ферменты тканевого дыхания, и ткани теряют способность усваивать кислород из крови[3].
См. также
Примечания
- ↑ Fr. Fichter, Richard Suter. Über Magnesiumcyanid (нем.) // Helvetica Chimica Acta. — 1922-01. — Bd. 5, H. 3. — S. 396–400. — ISSN 0018-019X. — doi:10.1002/hlca.19220050311.
- 1 2 Method of producing magnesium cyanide. Дата обращения: 1 февраля 2025.
- ↑ Гдаль Иосифович Оксенгендлер. Яды и противоядия. — Ленинград: Наука, 1982. — Глава 6. Цианиды и антицианиды.