Азотноватистая кислота

Азотноватистая кислота
Общие
Систематическое наименование	Азотноватистая кислота
Хим. формула	H2N2O2
Внешний вид	Бесцветные кристаллы
Физические свойства
Состояние	твёрдая
Молярная масса	62,03 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	25 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	7
Классификация
Рег. номер CAS	14448-38-5
PubChem	61744, 135398676, 135476779 и 135496072
SMILES	N(N=O)O
InChI	InChI=1S/H2N2O2/c3-1-2-4/h(H,1,4)(H,2,3) NFMHSPWHNQRFNR-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	14428
ChemSpider	55636
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — гипонитриты. Является изомером нитрамида.

Азотноватистая кислота была открыта и получена в 1893 году немецким химиком Иоганном Вислицениусом^[1].

Молекула азотноватистой кислоты имеет строение HO-N=N-OH. При нормальных условиях представляет собой гигроскопичные бесцветные кристаллы. Гидроксогруппы находятся в транс-положении к двойной связи. Растворима в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра.

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}N_{2}O_{2}+2HCl\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+2AgCl\!\downarrow }}}$

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{2}OH+HNO_{2}\rightarrow H_{2}N_{2}O_{2}+H_{2}O}}}$

Разлагается при небольшом нагревании до закиси азота и воды. Разложение может протекать со взрывом.

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}N_{2}O_{2}\ \xrightarrow {^{o}t} \ N_{2}O\!\uparrow +\!\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\ce {2H2N2O2 + 3O2 -> 2HNO2 + 2HNO3}}}$

${\displaystyle {\ce {H2N2O2 + HNO2 -> HNO3 + N2 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {5H2N2O2 + 12 H2SO4 + 8 KMnO4 -> 10HNO3 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {H2N2O2 + 3H2O + 3I2 -> HNO3 + HNO2 + 6HI}}}$

Слабая кислота (pK_a (1) = 7, pK_a (2) = 11). С щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра мало растворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4—14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели).

Взрывоопасна. Окисляется на воздухе или под действием иода до азотистой и азотной кислот, под действием перманганата калия — до азотной кислоты. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты, азота и воды. С трудом восстанавливается водородом до гидразина.

• Химическая энциклопедия. Т. 1. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — С. 63.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 406, 428—430.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 425.