Борид хрома

Борид хрома
Общие
Систематическое наименование	Борид хрома
Традиционные названия	Бористый хром
Хим. формула	CrB
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	62,81 г/моль
Плотность	6,12 г/см³
Удельное электрическое сопротивление	45,5×10−4[1] Ом·м
Температурный коэффициент электрического сопротивления	1,1×10−3[1] К−1
Термические свойства
Температура
• плавления	2100[1]; 1750; 2090; 2760 °C
Теплопроводность	20,1[1] Вт/(м·K)
Коэфф. тепл. расширения	12,3×10−6 К−1[1]
Классификация
Рег. номер CAS	12006-79-0
PubChem	82788 и 10219364
Рег. номер EINECS	234-487-8
SMILES	B#[Cr]
InChI	InChI=1S/B.Cr NUEWEVRJMWXXFB-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74710 и 8394856
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Монобори́д хро́ма — бинарное неорганическое соединение металла хрома и бора с формулой CrB, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

• Спекание бора и хрома в водородной атмосфере:

${\displaystyle {\mathsf {Cr+B\ {\xrightarrow {T}}\ CrB}}}$

• Магниеборотермический метод^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Cr_{2}O_{3}+B_{2}O_{3}+6Mg\ {\xrightarrow {T=1200K}}\ 2CrB+6MgO}}}$

• Электролиз расплава смеси 3B₂O₃·2CaO и CaF₂, в которой растворён Cr₂O₃, при 1000 К^[1].

Борид хрома образует жёлтые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C mcm, параметры ячейки a = 0,2969 нм, b = 0,7858 нм, c = 0,2932 нм, Z = 4. Атомы хрома образуют в кристаллической структуре трёхгранные призмы, в центрах половины которых находятся атомы хрома, а через остальные призмы проходит зигзагообразная цепочка атомов бора параллельно оси. Аналогичные структуры образуют монобориды VB, NbB, TaB, β-MoB, β-WB, NiB^[1].

Хорошо проводит электрический ток; удельное сопротивление 45,5 мкОм·см при 300 К^[1]. Коэффициент термоЭДС −4,7 мкВ/К при комнатной температуре^[1].

Микротвёрдость моноборида хрома (2200 кГ/мм²) наибольшая среди всех боридов хрома, кроме CrB₂^[1].

Рентгенографическая плотность 6,12 г/см³, пикнометрическая плотность 6,13 г/см^3[1].

Не растворяется в воде.

Устойчив в разбавленной серной кислоте; в концентрированной азотной кислоте пассивируется благодаря образованию плёнки оксида хрома Cr₂O₃. Реагирует с концентрированной соляной кислотой. При нагревании на воздухе начинает окисляться при 500—800 °C с образованием оксида хрома(III) и борного ангидрида B₂O₃^[1].

• Известны бориды хрома другого состава: Cr₃B₄, CrB₂, Cr₄B, Cr₂B, Cr₅B₃, Cr₃B₂^[1].

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.