Карбонат свинца(II)

Карбонат свинца​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Карбонат свинца
Традиционные названия	Углекислый свинец
Хим. формула	PbCO3
Рац. формула	PbCO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	267,21 г/моль
Плотность	6,55 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	315 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,000011 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	598-63-0
PubChem	11727
Рег. номер EINECS	209-943-4
SMILES	C1(=O)O[Pb]O1
InChI	InChI=1S/CH2O3.Pb/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 MFEVGQHCNVXMER-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OF9275000
ChemSpider	11234
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Карбонат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и угольной кислоты с формулой PbCO₃, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.

• В природе встречается минерал церуссит — карбонат свинца PbCO₃ с различными примесями.

• Пропуская углекислый газ через охлаждённый раствор ацетата свинца:

${\displaystyle {\mathsf {Pb(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ PbCO_{3}\downarrow +2CH_{3}COOH}}}$

• Реакция растворимой соли двухвалентного свинца и концентрированного раствора карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ PbCO_{3}\downarrow +2NaNO_{3}}}}$

Карбонат свинца(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,61302 нм, b = 0,84800 нм, c = 0,51726 нм, Z = 4.

Не растворим в воде и этаноле.

• Гидролизуется кипящей водой:

${\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}\downarrow +CO_{2}\uparrow }}}$

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{}}\ PbCO_{3}\cdot PbO\ {\xrightarrow[{-CO_{2}}]{315^{o}C}}\ 2PbO}}}$

• Реагирует с кислотами и щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2PbCO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}+Na_{2}CO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+Na_{2}CO_{3}}}}$

• При насыщении водной суспензии углекислым газом переходит в растворимый гидрокарбонат:

${\displaystyle {\mathsf {PbCO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Pb(HCO_{3})_{2}}}}$

• При нагревании окисляется кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {6PbCO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2Pb_{3}O_{4}+6CO_{2}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

• Карбонат свинца