Перхлорат магния
| Перхлорат магния | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
перхлорат магния |
| Хим. формула | Mg(ClO4)2 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 223,2 г/моль |
| Плотность | 2,60 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 251 °C[1] |
| Энтальпия | |
| • образования | 568,90 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 47,80; 49,9025; 52,150 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10034-81-8 |
| PubChem | 24840 и 11064050 |
| Рег. номер EINECS | 233-108-3 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | SC8925000 |
| ChEBI | 184579 |
| ChemSpider | 23223 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Перхлора́т ма́гния (торговое название — ангидро́н) — Mg(ClO4)2, магний хлорнокислый, магниевая соль хлорной кислоты.
Представляет собой белый порошок или белую пористую массу, очень энергично поглощает влагу (до 60 % от своей массы) с образованием кристаллогидрата.
Сильный окислитель, при смешивании с органическими веществами образует взрывчатые смеси чувствительные к удару.
Применяется для глубокой осушки неокисляющихся газов.
Перхлорат магния и другие перхлораты обнаружены на Марсе спектральным методом[2].
Получение
Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой:
Физические свойства
Образует кристаллогидрат состава .
Разлагается при нагреве свыше 251 °C[1].
При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.
Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.
| Растворимость перхлората магния в некоторых растворителях при 25 °C[3][4] | ||||||||||||
| Растворитель | Вода | Метанол | Этанол | 1-Пропанол | Ацетон | Этилацетат | Диэтиловый эфир | |||||
| Растворимость в г на 100 г растворителя |
99,601 | 51,838 | 23,962 | 73,400 | 42,888 | 70,911 | 0,291 | |||||
Химические свойства
- Разлагается до смеси хлорида и оксида:
- Вступает в реакции ионного обмена. К примеру, с гидроксидом натрия образует осадок гидроксида магния[5]:
Применение
Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.
При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р2О5, который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких расходах пентаоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так в начале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель[6].
Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентаоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.
Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.
Примечания
- 1 2 Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. Дата обращения: 28 октября 2019. Архивировано 28 октября 2019 года.
- ↑ Chojnacki, Matt; Massé, Marion; Hanley, Jennifer; James J. Wray; McEwen, Alfred S.; Murchie, Scott L.; Wilhelm, Mary Beth; Ojha, Lujendra. Spectral evidence for hydrated salts in recurring slope lineae on Mars (англ.) // Nature Geoscience : journal. — 2015. — Vol. 8, no. 11. — P. 829—832. — ISSN 1752-0908. — doi:10.1038/ngeo2546. Архивировано 31 октября 2019 года.
- ↑ Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12-18, doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0.
- ↑ Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286—297, doi:10.1021/ja01655a004.
- ↑ Лидин, 2000, с. 263.
- ↑ Чупин В. В. Методика анализа высоких концентраций сернистых компонентов в газе (12 октября 2009). Дата обращения: 23 апреля 2015. Архивировано 10 февраля 2015 года.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.