Сульфат кадмия

Сульфат кадмия
Общие
Хим. формула	CdSO4 CdSO4·H2O (моногидрат) 3CdSO4·8H2O (октогидрат)
Физические свойства
Молярная масса	безводный: 208.47 г/моль моногидрат: 226.490 г/моль октогидрат: 769.546 г/моль
Плотность	безводный: 4.691 г/см³ 3.79 г/см³ (моногидрат) октогидрат: 3.08[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	1000 °C (безводный) 105 °C (моногидрат) октогидрат: 40 °C
• кипения	—[2] °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	безводный: 75 г/100 мл (0 °C) 76.4 г/100 мл (25 °C) (99 °C) 58.4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10124-36-4
PubChem	24962
Рег. номер EINECS	233—331-6
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cd+2]
InChI	InChI=1S/Cd.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 QCUOBSQYDGUHHT-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV2700000
ChEBI	50292
Номер ООН	2570
ChemSpider	23335 и 21493821
Безопасность
NFPA 704	<imagemap>: неверный заголовок ссылки на строке 6 0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат кадмия (англ. Cadmium sulfate) — химическое вещество с формулой CdSO₄. Преимущественно известно в форме гидрата 3CdSO₄·8H₂O. Очень редко встречается в природе в составе некоторых минералов.

Взаимодействием оксида или гидроксида кадмия с серной кислотой:

${\displaystyle {\ce {CdO + H2SO4 -> CdSO4 + H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {Cd(OH)2 + H2SO4 -> CdSO4 + 2H2O}}}$

Действием на металлический кадмий смесью серной и азотной кислот:^[3]

${\displaystyle {\ce {3Cd + 3H2SO4 + 2HNO3 -> 3CdSO4 + 4H2O + 2NO ^}}}$

Безводный препарат может быть получен реакцией кадмия с пероксодисульфатом натрия или калия:

${\displaystyle {\ce {Cd + K2S2O8 -> CdSO4 + K2SO4}}}$

Белые моноклинные кристаллы^[4] без запаха, вызывающие жжение во рту. Вещество очень хорошо растворимо в воде. Сульфат кадмия — вода (3/8), 3CdSO₄•8H₂O, — моноклинное кристаллическое вещество без цвета и запаха. При нагревании выше 40°C теряет воду (плавясь), переходя в моногидрат CdSO₄•H₂O при 80°C, который плавится при 105°C. При дальнейшем нагревании отщепление воды не происходит. Почти нерастворим в этаноле, ацетоне, аммиаке, этилацетате^[4]

Вступает в реакции обмена:

${\displaystyle {\ce {CdSO4 + H2S -> CdS v + H2SO4}}}$

${\displaystyle {\ce {CdSO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + Cd(NO3)2}}}$

${\displaystyle {\ce {CdSO4 + 2NaOH -> Cd(OH)2 v + Na2SO4}}}$

Водный раствор имеет кислый pH ввиду гидролиза по катиону:^[5]

${\displaystyle {\ce {CdSO4 + 2H2O <=> Cd(OH)2 + H2SO4}}}$

Используется как электролит для элементов питания или как краситель. Применяется для создания сульфида и селенида кадмия.

Очень ядовит при проглатывании и вдыхании. Является канцерогеном и мутагеном. При отравлении вызывает сильный урон почками, печени и лёгким. Очень вреден для водных организмов. При воздействии вещества рекомендуется немедленное обращение за медицинской помощью.