Хлорид нитрила

Хлорид нитрила
Хлорид нитрила
Общие
Хим. формула	NO2Cl
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	81,46 г/моль
Плотность	0,00257 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	-141; -31 °C
• кипения	-14,3; 5 °C
• разложения	+100 °C
	Энтальпия
• образования	+12 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13444-90-1
SMILES	[N+](=O)([O-])Cl
InChI	InChI=1S/ClNO2/c1-2(3)4 HVZWVEKIQMJYIK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	142774
ChemSpider	10446393
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Хлорид нитрила (хлористый нитрил) — хлорангидрид азотной кислоты, бесцветный газ.

Получение

В промышленности хлорид нитрила получают при воздействии хлора на нитрат серебра:

{\mathsf {2AgNO_{3}+2Cl_{2}\rightarrow 2NO_{2}Cl\uparrow +2AgCl+O_{2}}}

либо при воздействии хлороксида фосфора на нитрат серебра:

{\mathsf {3AgNO_{3}+POCl_{3}\rightarrow 3NO_{2}Cl\uparrow +Ag_{3}PO_{4}}}

Физические свойства

Представляет собой бесцветный газ, светло-жёлтую жидкость или белое твёрдое вещество. Термически неустойчив, разлагается уже при комнатной температуре. Водой полностью гидролизуется. Металлы сильно корродирует^[1].

Химические свойства

Бурно реагирует с аммиаком или диоксидом серы:

{\ce {NO2Cl + 2NH3 -> NH2NO2 + NH4Cl}}

В приведённой реакции образуется нитрамид.

Гидролизуется водой:

{\ce {NO2Cl + H2O -> HNO3 + HCl}}

Фотолизуется на воздухе:

{\ce {NO2Cl ->[hv]Cl + NO2}}

Реагирует с кислотами. В частности с соляной кислотой:

{\ce {NO2Cl + HCl -> HNO2 + Cl2}}

Регирует с оксидами азота с образованием хлорида нитрозила: ${\ce {NO2Cl + 2NO2 ->ClNO + N2O5}}$

Является сильным окислителем.

Применение

Используется как нитрирующий и хлорирующих реагент в органическом синтезе. Может играть роль окислителя.

Безопасность

Крайне опасный газ. Может взорваться при контакте с органическими материалами. Разъедает ткани и мокрую плоть. Раздражающее вещество для кожи, глаз и слизистых оболочек.^[2]

Учёные в Китае выдвинули гипотизу, согласно которой повышенное содержание хлора в атмосфере связано с выбросами хлорида нитрила. Опасен для экологии, загрязнитель атмосферы.^[3]

Ссылки

Примечания

↑ Лидин, 2000, с. 163.
↑ nitryl chloride | 13444-90-1 (англ.). ChemicalBook. Дата обращения: 17 марта 2025.
↑ Men Xia, Xiang Peng, Weihao Wang, Chuan Yu, Peng Sun, Yuanyuan Li, Yuliang Liu, Zhengning Xu, Zhe Wang, Zheng Xu, Wei Nie, Aijun Ding, Tao Wang. Significant production of ClNO2 and possible source of Cl2 from N2O5 uptake at a suburban site in eastern China (англ.) // Atmospheric Chemistry and Physics. — 2020-05-26. — Т. 20, вып. 10. — С. 6147–6158. — ISSN 1680-7316. — doi:10.5194/acp-20-6147-2020.

Литература

Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

[Лидин-1] Лидин, 2000, с. 163.

[2] tryl chloride | 13444-90-1 (англ.). ChemicalBook. Дата обращения: 17 марта 2025.

[3] Men Xia, Xiang Peng, Weihao Wang, Chuan Yu, Peng Sun, Yuanyuan Li, Yuliang Liu, Zhengning Xu, Zhe Wang, Zheng Xu, Wei Nie, Aijun Ding, Tao Wang. Significant production of ClNO2 and possible source of Cl2 from N2O5 uptake at a suburban site in eastern China (англ.) // Atmospheric Chemistry and Physics. — 2020-05-26. — Т. 20, вып. 10. — С. 6147–6158. — ISSN 1680-7316. — doi:10.5194/acp-20-6147-2020.

[1]

[2]

[3]