Хлорид тория(IV)

Хлорид тория​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид тория
Традиционные названия	Хлористый торий, тетрахлорид тория
Хим. формула	ThCl4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	373,85 г/моль
Плотность	4,59; 4,60 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	770 °C
• кипения	920; 921; 922 °C
Мол. теплоёмк.	120,29 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-118,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1250 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10026-08-1
PubChem	66209 и 57346049
Рег. номер EINECS	233-056-1
SMILES	Cl[Th](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 WEQHQGJDZLDFID-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	59594
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д то́рия(IV) (тетрахлорид тория) — бинарное неорганическое соединение, соль металла тория и соляной кислоты с формулой ThCl₄, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты. Используется как промежуточный продукт при получении тория.

• В промышленности получают действием хлора на диоксид тория в смеси с коксом или углем при 400—500 °C.

• Действие хлора на металлический торий:

${\displaystyle {\mathsf {Th+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThCl_{4}}}}$

• Действие царской водки на металлический торий:

${\displaystyle {\mathsf {3Th+4HNO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ 3ThCl_{4}+4NO\uparrow +8H_{2}O}}}$

• Реакция соляной кислоты с металлическим торием, оксидом или гидроксидом тория:

${\displaystyle {\mathsf {Th+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+2H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Th(OH)_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ThCl_{4}+4H_{2}O}}}$

Хлорид тория(IV) образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/amd, параметры ячейки a = 0,8473 нм, c = 0,7468 нм, Z = 4, d = 4,59 г/см³.

Хорошо растворяется в холодной воде с сильным гидролизом по катиону. Гигроскопичен. Растворим в этаноле, других низших спиртах, диэтиловом эфире и других эфирах, ацетоне. Не растворим в жидких хлоре, сероуглероде, тетрахлорметане, бензоле.

Образует кристаллогидраты состава ThCl₄·n H₂O, где n = 2, 4, 7—12.

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ ThCl_{2}O+2HCl+7H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}\cdot 8H_{2}O\ {\xrightarrow {650-750^{o}C}}\ ThO_{2}+4HCl+6H_{2}O}}}$

• Реагирует с горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ThCl_{2}O\downarrow +2HCl}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Th(OH)_{4}+4NaCl}}}$

• При сплавлении с хлоридами щелочных металлов образует комплексные соли:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {700-800^{o}C}}\ K_{2}[ThCl_{6}]}}}$

• Реагирует с щелочными металлами с восстановлением металлического тория:

${\displaystyle {\mathsf {ThCl_{4}+4Na\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Th+4NaCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.