Нитрид ниобия

Нитрид ниобия
Общие
Систематическое наименование	Нитрид ниобия
Традиционные названия	Азотистый ниобий
Хим. формула	NbN
Физические свойства
Состояние	серые или чёрные кристаллы
Молярная масса	106,91 г/моль
Плотность	8,4 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2300; 2573 °C
Мол. теплоёмк.	37,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-234 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	24621-21-4
PubChem	90560
Рег. номер EINECS	246-362-5
SMILES	N#[Nb]
InChI	InChI=1S/N.Nb CFJRGWXELQQLSA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	81767
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитри́д нио́бия — бинарное неорганическое соединение металла ниобия и азота с формулой NbN, серые или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

• Действие азота на порошкообразный ниобий:

${\displaystyle {\mathsf {2Nb+N_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 2NbN}}}$

Нитрид ниобия образует серые или чёрные кристаллы двух кристаллических модификаций:

• кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,442 нм, Z = 4;
• гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,2952 нм, c = 1,125 нм, Z = 4.

В зависимости от способа получения продукт имеет значительные отклонения от стехиометрического состава.

В зависимости от состава при 13...16 К переходит в сверхпроводящее состояние. Является сверхпроводником II рода.

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4NbN+5O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Nb_{2}O_{5}+2N_{2}}}}$

Часто применяется для изготовления обмоток сверхпроводящих магнитов. При температуре кипения гелия (4,2 К) критический ток (2—5)⋅10⁷ А/см², критическое поле 8—13 Тл; при снижении температуры до 1,2 К критическое поле повышается до 25 Тл.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.