Бромид ниобия(V)

Бромид ниобия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид ниобия​(V)​
Традиционные названия	Бромистый ниобий
Хим. формула	NbBr5
Физические свойства
Состояние	красные кристаллы
Молярная масса	492,45 г/моль
Плотность	4,36 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	267,5 °C
• кипения	362,0 °C
Мол. теплоёмк.	156 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-556,0 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13478-45-0
PubChem	83517 и 25021452
Рег. номер EINECS	236-778-5
SMILES	Br[Nb](Br)(Br)(Br)Br
InChI	InChI=1S/5BrH.Nb/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 DSYRJFDOOSKABR-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	19388901 и 75352
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Бромид ниобия(V) — неорганическое соединение, соль металла ниобия и бромистоводородной кислоты с формулой NbBr₅, красные кристаллы, гидролизуются водой.

• Реакция паров брома и ниобия:

${\displaystyle {\mathsf {2Nb+5Br_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ 2NbBr_{5}}}}$

• Действие паров брома на нагретую смесь оксида ниобия(V) и угля:

${\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+5C+5Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2NbBr_{5}+5CO}}}$

• Нагревание бромида серы и оксида ниобия(V):

${\displaystyle {\mathsf {2Nb_{2}O_{5}+10S_{2}Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 4NbBr_{5}+5SO_{2}+15S}}}$

Бромид ниобия(V) образует гигроскопичные красные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,2888 нм, b = 1,8690 нм, c = 0,6149 нм, Z = 8 ^[1].

• Реагирует с влагой из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {NbBr_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ NbOBr_{3}+2HBr}}}$

• Полностью гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {2NbBr_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Nb_{2}O_{5}+10HBr}}}$

• Легко восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {NbBr_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ NbBr_{3}+2HBr}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.