Монобромид иода

Монобромид иода
Общие
Систематическое наименование	Бромид иода
Традиционные названия	Бромистый иод
Хим. формула	IBr
Рац. формула	IBr
Физические свойства
Состояние	чёрно-коричневые кристаллы
Молярная масса	206,81 г/моль
Плотность	4,416 г/см³
Энергия ионизации	9,79 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	36; 40,5 °C
• кипения	с разл. 116 °C
Структура
Дипольный момент	2,4E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS	7789-33-5
PubChem	82238
Рег. номер EINECS	232-159-9
SMILES	IBr
InChI	InChI=1S/BrI/c1-2 CBEQRNSPHCCXSH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74216
Безопасность
NFPA 704	0 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Монобромид иода — бинарное неорганическое соединение иода и брома с формулой IBr, чёрно-коричневые кристаллы, реагирует с водой.

• Действие брома на иод:

${\displaystyle {\mathsf {Br_{2}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2IBr}}}$

Монобромид иода образует чёрно-коричневые кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа C cm2₁, параметры ячейки a = 0,490 нм, b = 0,699 нм, c = 0,893 нм, Z = 4.

Растворяется в этаноле, сероуглероде, хлороформе и диэтиловом эфире.

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\displaystyle {\mathsf {IBr\ \rightleftarrows I_{2}+Br_{2}}}}$

• Реагирует с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {IBr+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HBr+HIO}}}$

• и горячей:

${\displaystyle {\mathsf {5IBr+3H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 5HBr+HIO_{3}+2I_{2}\downarrow }}}$

• Реагирует с горячей серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {2IBr+5H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ Br_{2}+2HIO_{3}+5SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {3IBr+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3NaBr+2NaI+NaIO_{3}+3H_{2}O}}}$

• С бромидами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

${\displaystyle {\mathsf {IBr+CsBr\ \rightleftarrows \ Cs[IBr_{2}]}}}$

Бромид иода(I) IBr особо токсичен. Сильнейший окислитель. Опасно реагирует с водой.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.