Бромид железа(II)

Бромид железа​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Бромид железа​(II)​
Традиционные названия	бромистое железо
Хим. формула	FeBr2
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	215,66 г/моль
Плотность	4,624; 4,636 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	684 °C
• кипения	927 °C
Энтальпия
• образования	-250 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	10810; 184100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7789-46-0
PubChem	659170
Рег. номер EINECS	232-168-8
SMILES	[Fe+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2 GYCHYNMREWYSKH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74218
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Броми́д желе́за(II) (дибромид железа, двубромистое железо) — неорганическое соединение, соль металла железа и бромистоводородной кислоты с формулой FeBr₂, жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

• Действие брома, бромоводорода или бромида аммония на железо:

${\displaystyle {\mathsf {Fe+Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2HBr\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}+H_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Fe+2NH_{4}Br\ {\xrightarrow {}}\ FeBr_{2}+2NH_{3}+H_{2}}}}$

• Разложение при нагревании бромида железа(II,III) Fe₃Br₈:

${\displaystyle {\mathsf {Fe_{3}Br_{8}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 3FeBr_{2}+Br_{2}}}}$

Бромид железа(II) образует жёлтые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 3,740 нм, c = 6,171 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире, уксусной кислоте, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава FeBr₂·n H₂O, где n = 2, 4, 6, 9.

С аммиаком образует аддукты вида FeBr₂·n NH₃, где n = 1, 2, 4.

• Окисляется кислородом при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {4FeBr_{2}+3O_{2}\ \xrightarrow {300^{o}C} \ 2Fe_{2}O_{3}+4Br_{2}\uparrow }}}$

• Восстанавливается до железа водородом при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {FeBr_{2}+H_{2}\ \xrightarrow {T} \ Fe+2HBr\uparrow }}}$

• При насыщении аммиаком в инертной атмосфере раствор бромида железа(II) возможно получить аммиакат:

${\displaystyle {\mathsf {FeBr_{2}+6NH_{3}\ \xrightarrow {\ } Fe(NH_{3})_{6}Br_{2}}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.