Иодид олова(IV)

Иодид олова​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид олова
Традиционные названия	Иодистое олово
Хим. формула	SnI4
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	626,31 г/моль
Плотность	4,5; 4,69611 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	143,5; 144,5; 145 °C
• кипения	341; 346; 364,5 °C
Мол. теплоёмк.	85,0 Дж/(моль·К)
Классификация
Рег. номер CAS	7790-47-8
PubChem	24631 и 11490544
Рег. номер EINECS	232-208-4
SMILES	[Sn](I)(I)(I)I
InChI	InChI=1S/4HI.Sn/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 QPBYLOWPSRZOFX-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23033
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д о́лова(IV) (тетраиоди́д о́лова, тетраиодстанна́н, четырёхио́дистое о́лово) — бинарное неорганическое соединение, соль металла олова и иодистоводородной кислоты с формулой SnI₄. Может рассматриваться также как иодзамещённое производное станнана. При нормальных условиях — жёлтые кристаллы. Разлагается водой. По внешним признакам иодид олова(IV) можно спутать с дихроматами.

• Взаимодействие паров иода с металлическим оловом:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnI_{4}}}}$

• Действие иодида калия на тетрахлорид олова:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ SnI_{4}+4KCl}}}$

• Окисление иодом дихлорида олова:

${\displaystyle {\mathsf {2SnCl_{2}+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SnI_{4}+SnCl_{4}}}}$

Иодид олова(IV) образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P a3, параметры ячейки a = 1,225 нм, Z = 8.

Разлагается водой, растворяется в сероуглероде, хлороформе, этаноле, бензоле.

С аммиаком образует аддукты вида SnI₄·nNH₃, где n = 3, 4, 6, 8.

• Водой гидролизуется с образованием иодоводорода и гексагидроксооловянной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+6H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}[Sn(OH)_{6}]+4HI}}}$

• Неустойчиво и постепенно обратимо разлагается в дииодид олова и элементный иод:

${\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}\ \rightleftarrows \ SnI_{2}+I_{2}}}}$

• С иодидами щелочных металлов образует гексаиодостаннаты:

${\displaystyle {\mathsf {SnI_{4}+2NaI\ \rightleftarrows \ Na_{2}[SnI_{6}]}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.