Карбонат рубидия

Карбонат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Карбонат рубидия
Традиционные названия	Углекислый рубидий
Хим. формула	Rb2CO3
Физические свойства
Молярная масса	230,94 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	873 °C
Мол. теплоёмк.	117,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1132,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	22320; 301,150 г/100 мл
• в этаноле	0,7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	584-09-8
PubChem	11431, 139046032 и 44720996
Рег. номер EINECS	209-530-9
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Rb+].[Rb+]
InChI	InChI=1S/CH2O3.2Rb/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 WPFGFHJALYCVMO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	FG0650000
ChemSpider	10950
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбонат рубидия (углекислый рубидий) — соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с химической формулой Rb₂CO₃. Белые гигроскопические кристаллы.

• Взаимодействие надпероксида рубидия с оксидами углерода:

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ Rb_{2}CO_{3}+3\ O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2RbO_{2}+CO\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+O_{2}}}}$

• Пропуская углекислый газ через гидроксид рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbOH+CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}$

Карбонат рубидия представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы моноклинной сингонии. При температуре 303°С переходит в гексагональную фазу.

Очень хорошо растворяется в воде, раствор имеет сильнощелочную реакцию.

Образует несколько кристаллогидратов: Rb₂CO₃•9H₂O, Rb₂CO₃•8H₂O, Rb₂CO₃•1,5H₂O, Rb₂CO₃•0,5H₂O.

• При нагревании в вакууме карбонат рубидия разлагается до оксида:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Rb_{2}O+CO_{2}}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Во влажном воздухе медленно взаимодействует с углекислым газом (гидрокарбонат рубидия):

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\ {\stackrel {\xrightarrow {20^{o}C}}{\xleftarrow[{170^{o}C}]{}}}\ 2\ RbHCO_{3}}}}$

• С насыщенным раствором гидроксида кальция образует гидроксид рубидия, что используется для получения последнего^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} 2RbOH+CaCO_{3}\downarrow }}}$

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.