Нитрат таллия(I)

Нитрат таллия​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат таллия​(I)​
Традиционные названия	Азотнокислый таллий
Хим. формула	TlNO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	266,37 г/моль
Плотность	5,556 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	206,5; 208 °C
Мол. теплоёмк.	99,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−243,9 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	9,5520; 11180 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10102-45-1
PubChem	24937 и 16693918
Рег. номер EINECS	233-273-1
SMILES	O=[N+]([O-])[O-].[Tl+]
InChI	InChI=1S/NO3.Tl/c2-1(3)4;/q-1;+1 FYWSTUCDSVYLPV-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	23311
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитра́т та́ллия(I) (мононитра́т та́ллия, таллонитрат) — неорганическое соединение, соль металла таллия и азотной кислоты с формулой TlNO₃, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

• Растворение в разбавленной азотной кислоте таллия:

${\displaystyle {\mathsf {3Tl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3TlNO_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O}}}$

• или гидроксида таллия(I):

${\displaystyle {\mathsf {TlOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ TlNO_{3}+H_{2}O}}}$

Нитрат таллия образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,6287 нм, b = 1,231 нм, c = 0,8001 нм, Z = 8. При кристаллизации из водных растворах при температуре выше 143,5 °C образуются кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,4322 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, причём растворимость резко возрастает при повышении температуры, нерастворим в этиловом спирте. Молярная масса составляет 266,37 г/моль, плотность 5,56 г/см³, плавится при 208 °C^[1][2].

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {4TlNO_{3}\ {\xrightarrow {250-350^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+Tl_{2}O+4NO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {4TlNO_{3}\ {\xrightarrow {>500^{o}C}}\ 2Tl_{2}O+4NO_{2}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ Tl_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+NaCl\ {\xrightarrow {}}\ TlCl\downarrow +NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2TlNO_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Tl_{2}S\downarrow +2HNO_{3}}}}$

• Концентрированной азотной кислотой окисляется до нитрата таллия(III)^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {TlNO_{3}+4HNO_{3}\ \xrightarrow {} \ Tl(NO_{3})_{3}+2NO_{2}+2H_{2}O}}}$

Применяется в электронной микроскопии для окрашивания препаратов с целью повышения контрастности изображения. В аналитической химии для проведения анализов металлов, в частности золота, урана, платины и других, также может использоваться для проведения анализа на наличие иода в присутствии хлора^[2].

Нитрат таллия(I) ядовит, при попадании в организм происходит поражение желудочно-кишечного тракта, почек и центральной нервной системы^[2].

• Нитрат таллия(III)

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Федоров П. И. Таллий // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 490—492. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Фрайштат Д. М. Реактивы и препараты для микроскопии. — М.: Химия, 1980. — 480 с.