Сульфат серебра

Разложение (при температуре 750—1100 °C) с выделением металлического серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ Ag+\ SO_{2}+O_{2}}}.}$

Нагревание в токе водорода (выше 200 °C) приводит к восстановлению металлического серебра из сульфата:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}\longrightarrow 2\ Ag+\ H_{2}SO_{4}}},}$

Нагревание сульфата серебра с сульфидом серебра(I) (выше 300 °C) приводит к восстановлению металлического серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ Ag_{2}S\longrightarrow 4\ Ag+2\ SO_{2}}}.}$

Растворение сульфата в концентрированном водном растворе аммиака приводит к образованию комплексного соединения — сульфата диамминсеребра(I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+4\ (NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]_{2}SO_{4}+4\ H_{2}O}}.}$

Растворение соли при небольшом нагревании (до 50 °C) в концентрированной серной кислоте приводит к образованию гидросульфата серебра:

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ AgHSO_{4}}}.}$

Взаимодействие с концентрированной соляной кислотой приводит к выпадению осадка хлорида серебра(I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ HCl\longrightarrow 2\ AgCl\downarrow +\ H_{2}SO_{4}}}.}$

Взаимодействие с концентрированной щёлочью приводит к выпадению осадка оксида серебра(I):

${\displaystyle {\mathsf {Ag_{2}SO_{4}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{4}+Ag_{2}O\downarrow +\ H_{2}O}}.}$

Сульфат серебра используется в качестве химического стандарта для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости.