Тиоцианат ртути(II)

Тиоцианат ртути​(II)​
Общие
Хим. формула	C2HgN2S2
Классификация
Рег. номер CAS	592-85-8
PubChem	11615, 16685035 и 521871
Рег. номер EINECS	209-773-0
SMILES	N#C[S-].N#C[S-].[Hg+2]
InChI	InChI=1S/2CHNS.Hg/c2*2-1-3;/h2*3H;/q;;+2/p-2 GBZANUMDJPCQHY-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	11126
Безопасность
NFPA 704	1 3 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тиоцианат ртути (II) (химическая формула — Hg(NCS)₂), также роданид ртути(II) — белый порошок без запаха^[1].

Получают его обменными реакциями растворов солей тиоциановой кислоты с солями ртути:

${\displaystyle {\mathsf {Hg(NO_{3})_{2}+2NH_{4}NCS\rightarrow Hg(NCS)_{2}+2NH_{4}NO_{3}}}}$ При указанной реакции в раствор нитрата ртути необходимо добавить азотной кислоты для предотвращения гидролиза.

Может образовывать комплексные тиоцианаты, например K₂[Hg(NCS)₄]^[2].

Может образовать супрамолекулярные соединения с 3-пиридилкарбальдегидом-никотинилгидразоном с вовлечением межмолекулярных взаимодействий^[3].

Соединение в порошке и в парах ядовито. Смертельная доза (ЛД₅₀) — 46 мг/кг. При работе с ним следует избегать попадания на слизистые оболочки, в глаза и кожу. При попадании в организм небольших количеств тиоцианатов в течение длительного времени, последние оказывают тиреостатическое действие. Может развиться зоб и дистрофические процессы в различных органах.

Применяется в аналитической химии как качественный реагент для определения кобальта, галогенидов, цианидов, сульфидов, тиосульфатов, для спектрофотометрических измерений концентрации хлорангидрида изокапроновой кислоты на производстве. Является комплексообразователем. Используется в неорганическом синтезе. Применяется в фотографии для усиления негатива^[4].

Тиоцианат ртути(II) при нагревании быстро разлагается. Объём продуктов разложения во много раз превышает объём исходной соли, что лежит в основе эффектного опыта «фараонова змея»^[5]. Реакция проходит с образованием чёрного сульфида ртути(II) НgS, жёлтого объёмистого нитрида углерода С₃N₄ и дисульфида углерода СS₂, который на воздухе воспламеняется и сгорает, образуя диоксид углерода СО₂ и диоксид серы SO₂:

${\displaystyle {\mathsf {2Hg(CNS)_{2}\rightarrow 2HgS+C_{3}N_{4}+CS_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {CS_{2}+3O_{2}\rightarrow CO_{2}+2SO_{2}}}}$

Нитрид углерода вспучивается образующимися газами, захватывая чёрный сульфид ртути(II) и образуя жёлто-чёрную пористую массу. Голубое пламя, из которого выползает «змея», — это пламя горящего сероуглерода СS₂.