Хлорат магния

Хлорат магния
Общие
Систематическое наименование	Хлорат магния
Традиционные названия	Хлорноватокислый магний
Хим. формула	Mg(ClO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	191,20 г/моль
Плотность	гидрат - 1,80 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	35 °C
• кипения	120 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	1140; 13018; 14260; 28193 г/100 мл
• в ацетоне	растворим
Классификация
Рег. номер CAS	13446-19-0
PubChem	25155
Рег. номер EINECS	233-108-3
SMILES	[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O.[Mg+2]
InChI	InChI=1S/2ClHO3.Mg/c2*2-1(3)4;/h2*(H,2,3,4);/q;;+2/p-2 NNNSKJSUQWKSAM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	23499
Безопасность
ЛД50	6348 мг/кг (крысы, перорально)
Краткие характер. опасности (H)	H302, H332
Сигнальное слово	Осторожно
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорат магния — неорганическое соединение, соль магния и хлорноватой кислоты с формулой Mg(ClO₃)₂, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

• Сплавление хлората натрия и хлорида магния.

Хлорат магния образует бесцветные кристаллы.

Растворяется в воде и этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Mg(ClO₃)₂•n H₂O, где n = 2, 4 и 6.

Кристаллогидрат состава Mg(ClO₃)₂•6H₂O — бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,63899 нм, b = 0,65139 нм, c = 1,38963 нм, β = 100,319°, Z = 2 ^[1].

• Кристаллогидраты ступенчато теряют воду при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(ClO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{35^{o}C}}\ Mg(ClO_{3})_{2}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{55^{o}C}}\ Mg(ClO_{3})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{120^{o}C}}\ Mg(ClO_{3})_{2}}}}$

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(ClO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ MgCl_{2}+3O_{2}}}}$

• Дефолиант и десикант для посевов хлопка, подсолнечника, зернобобовых.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
• Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.