Хлорид иридия(IV)

Хлорид иридия​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иридия​(IV)​
Традиционные названия	Хлористый иридий
Хим. формула	IrCl4
Физические свойства
Состояние	Коричневые кристаллы
Молярная масса	334,03 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10025-97-5
PubChem	24815
Рег. номер EINECS	233-048-8
SMILES	Cl[Ir](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.Ir/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 CALMYRPSSNRCFD-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	23200 и 11252181
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl₄, коричневые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, подвергается гидролизу в горячей.

• Реакция хлорида иридия(III) с хлором под давлением:

${\displaystyle {\mathsf {2IrCl_{3}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C,p}}\ 2IrCl_{4}}}}$

• Разложение гексахлороиридата(IV) водорода при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}[IrCl_{6}]\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow {200-300^{o}C}}\ 2IrCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}$

Хлорид иридия(IV) образует коричневые кристаллы.

Хорошо растворяется в холодной воде с акватацией катиона [Ir(H₂O)₃Cl₃]⁺. В горячей воде подвергается гидролизу.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Ir+2Cl_{2}}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ IrO_{2}+4HCl}}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует гексахлороиридаты(IV):

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[IrCl_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[IrCl_{6}]}}}$

• Реагирует с разбавленными щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ IrO_{2}\downarrow +4NaCl+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {IrCl_{4}+2H_{2}\ {\xrightarrow {350-450^{o}C}}\ Ir+4HCl}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.