Фторид иридия(VI)

Фторид иридия​(VI)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид иридия​(VI)​
Традиционные названия	Фтористый иридий
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {IrF6}}}$
Физические свойства
Состояние	жёлтые кристаллы
Молярная масса	306,2 г/моль
Плотность	6,0 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	44,1; 44,4[1]
• кипения	53; 54[1] °C
Энтальпия
• образования	-580 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-75-7
PubChem	3014587
Рег. номер EINECS	232-024-4
SMILES	F[Ir](F)(F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/6FH.Ir/h6*1H;/p-6 ZOFKEMZPFZLTIB-UHFFFAOYSA-H
ChemSpider	20082378
Безопасность
Токсичность	очень ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Фтори́д ири́дия(VI) — неорганическое соединение, соль металла иридия и плавиковой кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {IrF6,}}}$ жёлтые кристаллы, реагирует с водой.

Один из семнадцати известных бинарных гексафторидов. Это одно из немногих соединений, содержащих иридий в степени окисления +6.

Гексафторид иридия получают путем прямой реакции металлического иридия с избытком газообразного элементарного фтора при 300 °C. Однако он термически неустойчив и его необходимо вымораживать из газообразной реакционной смеси, чтобы избежать диссоциации:

${\displaystyle {\ce {Ir + 3 F2 ->[300\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] IrF6}}}$.

Фторид иридия(VI) образует жёлтые кристаллы.

Энергично реагирует с водой^[2]:

${\displaystyle {\ce {6 IrF6 + 18 H2O ->}}}$

${\displaystyle {\ce {-> 36 HF + 1,5 O2 ^ + O3 ^ + 6 IrO2}}}$.

Реагирует с металлическим иридием:

${\displaystyle {\ce {2 IrF6 + Ir ->[150\ ^{{\ce {o}}}{\ce {C}}] 3 IrF4}}}$.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.