Фторид платины(V)

Фторид платины​(V)​
Общие
Систематическое наименование	фторид платины​(V)​
Традиционные названия	фтористая платина
Хим. формула	PtF5
Физические свойства
Состояние	тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	290,07 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	80 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13782-84-8
SMILES	F[Pt](F)(F)F
InChI	InChI=1S/5FH.Pt/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5 YKYDLLIWWRPCHN-UHFFFAOYSA-I
Безопасность
NFPA 704	0 4 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид платины(V) — неорганическое соединение, соль металла платины и плавиковой кислоты с формулой PtF₅, тёмно-красные кристаллы, разлагается в воде.

• Разложение гексафтороплатината(V) диоксигенила при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2(O_{2}^{+})[PtF_{6}]\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2PtF_{5}+F_{2}+O_{2}}}}$

• Реакция хлорида платины(II) и фтора:

${\displaystyle {\mathsf {2PtCl_{2}+5F_{2}\ {\xrightarrow {350^{o}C}}\ 2PtF_{5}+2Cl_{2}}}}$

Фторид платины(V) образует тёмно-красные кристаллы.

В воде подвергается гидролизу.

• Разлагается при нагревании (диспропорционирует):

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}\ {\xrightarrow {130^{o}C}}\ PtF_{4}+PtF_{6}}}}$

• Реагирует с кипящей водой:

${\displaystyle {\mathsf {4PtF_{5}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\text{кип.}} \ 2PtO_{2}\downarrow +2H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow +8HF}}}$

• Реагирует с концентрированной плавиковой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {4PtF_{5}+4HF+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4H_{2}[PtF_{6}]+O_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {4PtF_{5}+28NaOH\ \xrightarrow {100^{o}C} \ 4Na_{2}[Pt(OH)_{6}]+O_{2}\uparrow +20NaF+2H_{2}O}}}$

• Восстанавливается водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {70-120^{o}C}}\ 2Pt+10HF}}}$

• С фторидами щелочных металлов образует гексафтороплатинаты(V):

${\displaystyle {\mathsf {PtF_{5}+KF\ \xrightarrow {80-90^{o}C} \ K[PtF_{6}]}}}$

• С фторидами галогенов образует гексафтороплатинаты(V):

${\displaystyle {\mathsf {PtF_{5}+ClF_{3}\ {\xrightarrow {}}\ (ClF_{2}^{+})[PtF_{6}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {PtF_{5}+IF_{5}\ {\xrightarrow {}}\ (IF_{4}^{+})[PtF_{6}]\downarrow }}}$

• Реагирует с дифторидом кислорода:

${\displaystyle {\mathsf {2PtF_{5}+4OF_{2}\ \xrightarrow {\text{комн.}} \ 2(O_{2}^{+})[PtF_{6}]+3F_{2}\uparrow }}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.