Фторид ванадия(V)

Фторид ванадия​(V)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид ванадия​(V)​
Традиционные названия	Пятифтористый ванадий; пентафторид ванадия
Хим. формула	VF5
Рац. формула	VF5
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы или бесцветная жидкость
Молярная масса	145,85 г/моль
Плотность	тв. 2,177 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	19,5 °C
• кипения	47,9; 48,3 °C
Энтальпия
• образования	-1480 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7783-72-4
PubChem	165641
Рег. номер EINECS	232-023-9
SMILES	[F-].[F-].[F-].[F-].[F-].[V]
InChI	InChI=1S/5FH.V/h5*1H;/p-5 LRLCSRVNZCWQRK-UHFFFAOYSA-I
ChemSpider	25993316
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м³ (по HF)
ЛД50	20-80 мг/кг
Токсичность	Весьма ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Фторид вана́дия(V) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и фтористоводородной кислоты с формулой VF₅, бесцветные кристаллы или бесцветная вязкая жидкость, энергично реагирует с водой. Ядовит.

• Действие фтора на ванадий:

${\displaystyle {\mathsf {2V+5F_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C,p}}\ VF_{5}}}}$

• Разложение тетрафторида ванадия:

${\displaystyle {\mathsf {2VF_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ VF_{5}+VF_{3}}}}$

Фторид ванадия(V) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P mcn, параметры ячейки a = 0,540 нм, b = 1,672 нм, c = 0,753 нм, Z = 8.

Разъедает стекло, «дымит» на воздухе.

Растворяется в этаноле, хлороформе, ацетоне.

• Реагирует с влагой из воздуха («дымит»):

${\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOF_{3}+2HF}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2VF_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +10HF}}}$

• При низкой температуре в концентрированной плавиковой кислоте реакция идёт иначе:

${\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[V(OH)_{2}F_{4}]+HF}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {2VF_{5}+10NaOH\ {\xrightarrow {}}\ V_{2}O_{5}\downarrow +10NaF+5H_{2}O}}}$

• С фторидами некоторых металлов образует гексафторованадаты:

${\displaystyle {\mathsf {VF_{5}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[VF_{6}]}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.