Оксид ванадия(II)

Оксид ванадия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид ванадия​(II)​
Традиционные названия	Окись ванадия
Хим. формула	VO
Физические свойства
Состояние	серые кристаллы
Молярная масса	66,94 г/моль
Плотность	5,76; 5,6-5,75 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1830; 2000 °C
Мол. теплоёмк.	38,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-432 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12035-98-2
PubChem	24411
Рег. номер EINECS	234-834-3
SMILES	O=[V]
InChI	InChI=1S/O.V IBYSTTGVDIFUAY-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	30044
ChemSpider	22820
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Оксид ванадия(II) — бинарное неорганическое соединение металла ванадия и кислорода с формулой VO, серые кристаллы, не растворимые в воде.

• Восстановление других оксидов ванадия порошком металлического ванадия:

${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{3}+V\ {\xrightarrow {1750^{o}C}}\ 3VO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {V_{2}O_{5}+3V\ {\xrightarrow {1750^{o}C}}\ 5VO}}}$

• Восстановление хлористого ванадила водородом:

${\displaystyle {\mathsf {2VOCl_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {1700^{o}C}}\ 2VO+6HCl}}}$

Оксид ванадия(II) образует серые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,4093 нм, Z = 4.

• Диспропорционирует при нагревании в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {3VO\ {\xrightarrow {T}}\ V_{2}O_{3}+V}}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {VO+2HCl\ {\xrightarrow {T}}\ VCl_{2}+H_{2}O}}}$

Восстанавливается до ванадия углём, водородом, щелочными и щёлочноземельными металлами:

${\displaystyle {\ce {VO + C ->[t^oC] V + CO ^}}}$

${\displaystyle {\ce {VO + H2 ->[t^oC] V + H2O ^}}}$

${\displaystyle {\ce {VO + 2Na ->[t^oC] V + Na2O}}}$

${\displaystyle {\ce {VO + Ca ->[t^oC]V + CaO}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.