Закись свинца

Закись свинца
Закись свинца
Общие
Систематическое; наименование	Закись свинца
Традиционные названия	оксид дисвинца
Хим. формула	Pb2O
Рац. формула	Pb2O
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	430,38 г/моль
Плотность	8,342
Безопасность
Токсичность	Ядовит;
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Закись свинца — неорганическое соединение свинца и кислорода с формулой Pb₂O, чёрные кристаллы (аморфные или кубические)^[2], не растворяется в воде.

Получение

Разложение оксалата свинца(II) при нагревании без доступа воздуха:

{\mathsf {2PbC_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Pb_{2}O+3CO_{2}\uparrow +CO\uparrow }}

Физические свойства

Закись свинца образует чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P n3m, параметры ячейки a = 0,539 нм, Z = 2, структура типа оксида меди(I) Cu₂O ^[3].

Не растворяется в воде.

Применение

Оксид дисвинца применяется в качестве катализатора ^[4]

Физиологическое действие и токсичность

Как и другие неорганические соединения свинца, закись свинца Pb₂O крайне токсична.

Примечания

↑ CID 16704999 | OPb2 - PubChem (неопр.). Дата обращения: 1 октября 2019. Архивировано 1 октября 2019 года.
1 2 3 Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — С. 194. — 1168 с.
↑ Ferrari A. Il sottossido di piombo // Gazzetta Chimica Italiana. — 1926. — Т. 56. — С. 630-637.
↑ V. S. K. Yadav, M. K. Purkait. Synthesis of Pb₂O electrocatalyst and its application in the electrochemical reduction of CO₂ to HCOOH in various electrolytes // RSC Adv.. — 2015. — Т. 5. — С. 40414-40421. — doi:10.1039/C5RA05899F.

Литература

Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Ссылки

[1] CID 16704999 | OPb2 - PubChem (неопр.). Дата обращения: 1 октября 2019. Архивировано 1 октября 2019 года.

[nik1971-2] 1 2 3 Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — С. 194. — 1168 с.

[3] Ferrari A. Il sottossido di piombo // Gazzetta Chimica Italiana. — 1926. — Т. 56. — С. 630-637.

[4] V. S. K. Yadav, M. K. Purkait. Synthesis of Pb₂O electrocatalyst and its application in the electrochemical reduction of CO₂ to HCOOH in various electrolytes // RSC Adv.. — 2015. — Т. 5. — С. 40414-40421. — doi:10.1039/C5RA05899F.

[1]

[2]

[3]

[4]

Оксиды
H₂O
Li₂O LiCoO₂ Li₃PaO₄ Li₅PuO₆ Ba₂LiNpO₆ LiAlO₂ Li₃NpO₄ Li₂NpO₄ Li₅NpO₆ LiNbO₃	BeO											B₂O₃	С₃О₂ C₁₂O₉ CO C₁₂O₁₂ C₄O₆ CO₂	N₂O NO N₂O₃ N₄O₆ NO₂ N₂O₄ N₂O₅	O	F
Na₂O NaPaO₃ NaAlO₂ Na₂PtO₃	MgO											AlO Al₂O₃ NaAlO₂ LiAlO₂ AlO(OH)	SiO SiO₂	P₄O P₄O₂ P₂O₃ P₄O₈ P₂O₅	S₂O SO SO₂ SO₃	Cl₂O ClO₂ Cl₂O₆ Cl₂O₇
K₂O K₂PtO₃ KPaO₃	CaO Ca₃OSiO₄ CaTiO₃	Sc₂O₃	TiO Ti₂O₃ TiO₂ TiOSO₄ CaTiO₃ BaTiO₃	VO V₂O₃ V₃O₅ VO₂ V₂O₅	FeCr₂O₄ CrO Cr₂O₃ CrO₂ CrO₃ MgCr₂O₄	MnO Mn₃O₄ Mn₂O₃ MnO(OH) Mn₅O₈ MnO₂ MnO₃ Mn₂O₇	FeCr₂O₄ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃	CoFe₂O₄ CoO Co₃O₄ CoO(OH) Co₂O₃ CoO₂	NiO NiFe₂O₄ Ni₃O₄ NiO(OH) Ni₂O₃	Cu₂O CuO CuFe₂O₄ Cu₂O₃ CuO₂	ZnO	Ga₂O Ga₂O₃	GeO GeO₂	As₂O₃ As₂O₄ As₂O₅	SeOCl₂ SeOBr₂ SeO₂ Se₂O₅ SeO₃	Br₂O Br₂O₃ BrO₂
Rb₂O RbPaO₃ Rb₄O₆	SrO	Y₂O₃ YOF YOCl	ZrO(OH)₂ ZrO₂ ZrOS Zr₂О₃Сl₂	NbO Nb₂O₃ NbO₂ Nb₂O₅ Nb₂O₃(SO₄)₂ LiNbO₃	Mo₂O₃ Mo₄O₁₁ MoO₂ Mo₂O₅ MoO₃	TcO₂ Tc₂O₇	Ru₂O₃ RuO₂ Ru₂O₅ RuO₄	RhO Rh₂O₃ RhO₂	PdO Pd₂O₃ PdO₂	Ag₂O Ag₂O₂	Cd₂O CdO	In₂O InO In₂O₃	SnO SnO₂	Sb₂O₃ Sb₂O₄ Hg₂Sb₂O₇ Sb₂O₅	TeO₂ TeO₃	I₂O₄ I₄O₉ I₂O₅
Cs₂O Cs₂ReCl₅O	BaO BaPaO₃ BaTiO₃ BaPtO₃		HfO(OH)₂ HfO₂	Ta₂O TaO TaO₂ Ta₂O₅	WO₂Br₂ WO₂ WO₂Cl₂ WOBr₄ WOF₄ WOCl₄ WO₃	Re₂O ReO Re₂O₃ ReO₂ Re₂O₅ ReO₃ Re₂O₇	OsO Os₂O₃ OsO₂ OsO₄	Ir₂O₃ IrO₂	PtO Pt₃O₄ Pt₂O₃ PtO₂ K₂PtO₃ Na₂PtO₃ PtO₃	Au₂O AuO Au₂O₃	Hg₂O HgO (Hg₃O₂)SO₄ Hg₂O(CN)₂ Hg₂Sb₂O₇ Hg₃O₂Cl₂ Hg₅O₄Cl₂	Tl₂O Tl₂O₃	Pb₂O PbO Pb₃O₄ Pb₂O₃ PbO₂	BiO Bi₂O₃ Bi₂O₄ Bi₂O₅	PoO PoO₂ PoO₃	At
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La₂O₂S La₂O₃	Ce₂O₃ CeO₂	PrO Pr₂O₂S Pr₂O₃ Pr₆O₁₁ PrO₂	NdO Nd₂O₂S Nd₂O₃ NdHO	Pm₂O₃	SmO Sm₂O₃	EuO Eu₃O₄ Eu₂O₃ EuO(OH) Eu₂O₂S	Gd₂O₃	Tb	Dy₂O₃	Ho₂O₃ Ho₂O₂S	Er₂O₃	Tm₂O₃	YbO Yb₂O₃	Lu₂O₂S Lu₂O₃ LuO(OH)
		Ac₂O₃	UO₂ UO₃ U₃O₈	PaO PaO₂ Pa₂O₅ PaOS	ThO₂	NpO NpO₂ Np₂O₅ Np₃O₈ NpO₃	PuO Pu₂O₃ PuO₂ PuO₃ PuO₂F₂	AmO₂	Cm₂O₃ CmO₂	Bk₂O₃	Cf₂O₃	Es	Fm	Md	No	Lr

Закись свинца
Общие
Систематическое наименование	Закись свинца
Традиционные названия	оксид дисвинца
Хим. формула	Pb₂O
Рац. формула	Pb₂O ^[1]
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	430,38^[2] г/моль
Плотность	8,342^[2]
Безопасность
Токсичность	Ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.