Оксид германия(II)

Оксид германия​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид германия
Традиционные названия	Окись германия
Хим. формула	GeO
Физические свойства
Состояние	серо-чёрные кристаллы
Молярная масса	88,64 г/моль
Плотность	4,4 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. (в N2) 710 °C
Мол. теплоёмк.	30,81 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-37,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	20619-16-3
PubChem	6327639
Рег. номер EINECS	243-922-0
SMILES	O=[Ge]
InChI	InChI=1S/GeO/c1-2 PVADDRMAFCOOPC-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	4886101
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид германия(II) — бинарное неорганическое соединение полуметалла германия и кислорода с формулой GeO, серо-чёрные кристаллы, слабо растворимые в воде.

• Конпропорционирование германия и оксида германия(IV):

${\displaystyle {\mathsf {Ge+GeO_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ 2GeO}}}$

• Прокаливанием гидроксида германия(II):

${\displaystyle {\mathsf {Ge(OH)_{2}\ {\xrightarrow {850^{o}C}}\ GeO+H_{2}O}}}$

• Восстанавливая оксид германия(IV) магнием или оксидом углерода:

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Mg\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+MgO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+CO\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ GeO+CO_{2}}}}$

Оксид германия(II) образует серо-чёрные кристаллы, которые плохо растворимы в воде.

• При нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {2GeO\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ GeO_{2}+Ge}}}$

• При нагревании на воздухе окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {2GeO+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2GeO_{2}}}}$

• Незначительно растворяется в воде с образованием германиевой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}GeO_{2}}}}$

Образующуюся германиевую кислоту можно описать и как гидроксид германия (Ge(OH)₂)

• Легко окисляется, например перекисью водорода:

${\displaystyle {\mathsf {GeO+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}+H_{2}O}}}$

Предельно допустимая концентрация оксида германия в РФ не установлена (для германия и диоксида германия^[1] - 2 мг/м³). По данным^[2] это вещество может быть ототоксично.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.