Оксид лития

Оксид лития
Общие
Систематическое наименование	Оксид лития
Традиционные названия	Окись лития
Хим. формула	Li2O
Рац. формула	Li2O
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	29,8774 г/моль
Плотность	2,013 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1570 [1]
• кипения	2600 [1] °C
Энтальпия
• образования	-595,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	6,67 (0 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	12057-24-8
PubChem	166630, 168333299 и 139036513
Рег. номер EINECS	235-019-5
SMILES	[Li+].[Li+].[O-2]
InChI	InChI=1S/2Li.O/q2*+1;-2 FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OJ6360000
ChemSpider	145811
Безопасность
NFPA 704	0 3 1 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов даёт оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).^[2]

• Взаимодействие металлического лития с кислородом:

${\displaystyle {\mathsf {4\ Li+\ O_{2}\longrightarrow 2\ Li_{2}O}}}$

• Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li_{2}O_{2}{\xrightarrow {195^{\circ }C}}\ 2\ Li_{2}O+\ O_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

${\displaystyle {\mathsf {\ Li_{2}O+H_{2}O{\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH}}}$

• с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {\ Li_{2}O+2\ HCl{\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiCl+H_{2}O}}}$

• литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

${\displaystyle {\mathsf {\ Li_{2}O+Mg{\xrightarrow {800^{\circ }C}}\ 2\ Li+MgO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li_{2}O+Si{\xrightarrow {1000^{\circ }C}}\ 4\ Li+SiO_{2}}}}$

• с кислотообразующими оксидами образует соли:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+CO_{2}{\xrightarrow {500^{\circ }C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}$

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твёрдофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Основное применение оксид лития нашёл в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.

• Литий
• Пероксид лития