Оксид титана(III)

Оксид титана​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид титана​(III)​
Хим. формула	Ti2O3
Физические свойства
Состояние	тёмно-фиолетовые кристаллы
Молярная масса	143,80 г/моль
Плотность	4,48; 4,53; 4,601 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1742; 2127; 2130 °C
• кипения	3027 °C
Мол. теплоёмк.	95,9 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-1518 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1344-54-3
PubChem	123111
Рег. номер EINECS	215-697-9
SMILES	O=[Ti]O[Ti]=O
InChI	InChI=1S/3O.2Ti/q3*-2;2*+3 VYBRUENHYKZFJW-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	134436
ChemSpider	109727
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид титана(III) — бинарное неорганическое соединение металла титана и кислорода с формулой Ti₂O₃, тёмно-фиолетовые кристаллы, не растворимые в воде.

• Восстановление углеродом оксида титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2TiO_{2}+C\ {\xrightarrow {870^{o}C}}\ Ti_{2}O_{3}+CO}}}$

• Действие смеси водорода и хлорида титана(IV) на оксид титана(IV):

${\displaystyle {\mathsf {3TiO_{2}+2H_{2}+TiCl_{4}\ {\xrightarrow {1400^{o}C}}\ 2Ti_{2}O_{3}+4HCl}}}$

• Восстановление оксида титана(IV) металлическим титаном:

${\displaystyle {\mathsf {3TiO_{2}+Ti\ {\xrightarrow {1500^{o}C}}\ 2Ti_{2}O_{3}}}}$

Последним способом получают наиболее чистый оксид титана(III).

Оксид титана(III) образует тёмно-фиолетовые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,5144 нм, c = 1,364 нм, Z = 6.

При 200°С происходит переход в другую гексагональную фазу.

• При нагревании до 1800 °C диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {Ti_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ TiO+TiO_{2}}}}$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2Ti_{2}O_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ 4TiO_{2}}}}$

• Восстанавливается металлическим титаном при температуре выше 1500 °C:

${\displaystyle {\mathsf {Ti_{2}O_{3}+Ti\ {\xrightarrow {>1500^{o}C}}\ 3TiO}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.