Оксид марганца(III)

Оксид марганца​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Оксид марганца​(III)​
Традиционные названия	Окисел марганца
Хим. формула	Mn2O3
Физические свойства
Состояние	коричнево-чёрные кристаллы
Молярная масса	157,87 г/моль
Плотность	4,50; 4,57-4,60 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 1080 °C
Мол. теплоёмк.	107,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-957,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1317-34-6
PubChem	14824
Рег. номер EINECS	215-264-4
SMILES	O=[Mn]O[Mn]=O
InChI	InChI=1S/2Mn.3O GEYXPJBPASPPLI-UHFFFAOYSA-N
RTECS	OP915000
ChemSpider	14139
Безопасность
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оксид марганца(III) — неорганическое соединение, оксид металла марганца с формулой Mn₂O₃, коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

• В природе встречаются минералы браунит, курнакит и биксбиит — оксид марганца с различными примесями.

• Окисление оксида марганца(II):

${\displaystyle {\mathsf {4MnO+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Mn_{2}O_{3}}}}$

• Восстановление оксида марганца(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ Mn_{2}O_{3}+H_{2}O}}}$

Оксид марганца(III) образует коричнево-чёрные кристаллы нескольких модификаций:

• α-Mn₂O₃, ромбическая сингония, минерал курнакит;
• β-Mn₂O₃, кубическая сингония, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,941 нм, Z = 16, минерал биксбиит;
• γ-Mn₂O₃, тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 0,57 нм, c = 0,94 нм.

Не растворяется в воде.

Парамагнетик.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6Mn_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {950-1100^{o}C}}\ 4Mn_{3}O_{4}+O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6Mn_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {300-600^{o}C,vacuum}}\ 4Mn_{3}O_{4}+O_{2}}}}$

• Восстанавливается водородом до оксида марганца(II), иодидом алюминия до иодида марганца(II):

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2MnO+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+2AlI_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2MnI_{2}+Al_{2}O_{3}+I_{2}\uparrow }}}$

• Не взаимодействует с водой. При растворении в кислотах — диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ MnO_{2}+MnSO_{4}+H_{2}O}}}$

• При сплавлении с оксидами металлов образует соли манганиты:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+ZnO\ {\xrightarrow {}}\ Zn[Mn_{2}O_{4}]}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+La_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2La[MnO_{3}]}}}$

• С концентрированной соляной кислотой проявляет свои окислительные свойства:

${\displaystyle {\mathsf {Mn_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.