Манганат калия

Манганат калия
Общие
Систематическое наименование	Манганат калия
Хим. формула	K2MnO4
Рац. формула	K2MnO4
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	197,132 г/моль
Плотность	2,78 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	190 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10294-64-1
PubChem	160931
Рег. номер EINECS	233-665-2
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.Mn.4O/q2*+1;;;;2*-1 XKYFHUXZPRFUTH-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	141385
Безопасность
NFPA 704	0 1 1 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Манганат калия — сложное неорганическое вещество с химической формулой K₂MnO₄.

Манганат калия — соль темно-зеленого цвета. Плавится под избыточным давлением кислорода. В растворе устойчив только в сильнощелочной среде. Зеленая окраска раствора отвечает иону MnO₄²⁻. Медленно разлагается при разбавлении раствора водой, быстро — при подкислении. Проявляет окислительно-восстановительные свойства.

Сплавление MnO₂ с сильными окислителями:

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+\ 2KOH+\ KNO_{3}\longrightarrow \ K_{2}MnO_{4}+\ KNO_{2}+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3MnO_{2}+\ 3K_{2}CO_{3}+\ KClO_{3}\longrightarrow \ 3K_{2}MnO_{4}+\ KCl+\ 3CO_{2}}}}$

Взаимодействие диоксида марганца с горячим концентрированным раствором гидроксида калия на воздухе:

${\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+4KOH+O_{2}{\xrightarrow {350-450^{o}C}}\ 2K_{2}MnO_{4}+2H_{2}O}}}$

Путём нагревания перманганата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}\xrightarrow {^{o}t} \ K_{2}MnO_{4}+\ MnO_{2}+\ O_{2}}}}$

Нагревание смеси порошка диоксида марганца с пероксидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+K_{2}O_{2}{\xrightarrow {CCl_{4}}}\ K_{2}MnO_{4}}}}$

1. Взаимодействие с водой:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+\ 2H_{2}O\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 4KOH}}}$

2. Взаимодействие с разбавленной HCl:

${\displaystyle {\mathsf {3K_{2}MnO_{4}+\ 4HCl\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ MnO_{2}+\ 2H_{2}O+\ 4KCl}}}$

3. Взаимодействие с хлором:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}MnO_{4}+\ Cl_{2}\longrightarrow \ 2KMnO_{4}+\ 2KCl}}}$

4. При нагревании перманганата и манганата калия образуется манганат(V) калия:

${\displaystyle {\ce {5KMnO4->[t>200^{\circ }C]K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2\uparrow }}}$

${\displaystyle {\ce {3K2MnO4->[500-850^{\circ }C]2K3MnO4\ +MnO2\ +O2\uparrow }}}$

• Манганаты

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.