Манганат натрия

Манганат натрия
Общие
Систематическое наименование	Манганат натрия
Традиционные названия	Марганцовистокислый натрий
Хим. формула	Na2MnO4
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	164,914 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Классификация
Рег. номер CAS	15702-33-7
PubChem	22558567
SMILES	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/Mn.2Na.4O/q;2*+1;;;2*-1 BNBLBRISEAQIHU-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Манганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватой кислоты с формулой Na₂MnO₄, чёрные кристаллы, разлагается в воде, образует кристаллогидраты.

• Окисление соединений марганца нитратами:

${\displaystyle {\mathsf {MnSO_{4}+2Na_{2}CO_{3}+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MnO_{4}+2KNO_{2}+Na_{2}SO_{4}+2CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {MnO_{2}+2NaOH+KNO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}MnO_{4}+KNO_{2}+H_{2}O}}}$

• Окисление кислородом воздуха щелочных расплавов оксида марганца(IV):

${\displaystyle {\mathsf {2MnO_{2}+4NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Разложение перманганата натрия в щелочном растворе:

${\displaystyle {\mathsf {4NaMnO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ 4Na_{2}MnO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}}}$

Манганат натрия образует чёрные кристаллы.

Образует зелёные кристаллогидраты состава Na₂MnO₄•n H₂O, где n = 4, 6, 10.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}}}}$

• Реагирует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+MnO_{2}+4NaOH}}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+H_{2}MnO_{3}+4NaCl+H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции, что используется для синтеза манганатов бария, рубидия и цезия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}MnO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaMnO_{4}\downarrow +2NaOH}}}$

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.