Метагерманат натрия

Метагерманат натрия
Общие
Систематическое наименование	Германат натрия; метагерманат натрия
Традиционные названия	Германиевокислый натрий
Хим. формула	Na2GeO3
Физические свойства
Молярная масса	166,59 г/моль
Плотность	3,31 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1060; 1070; 1083 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	23,620; 49,250; 13280 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,59
Классификация
Рег. номер CAS	12025-19-3
PubChem	13783481
Рег. номер EINECS	234-703-0
SMILES	[O-][Ge](=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/GeO3.2Na/c2-1(3)4;;/q-2;2*+1 FNIHDXPFFIOGKL-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	11214192
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Германат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и метагерманиевой кислоты с формулой Na₂GeO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

• Сплавление оксида германия и оксида или карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Na_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}GeO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {1200^{o}C}}\ Na_{2}GeO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}$

• Растворение оксида германия в горячем растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {T}}\ Na_{2}GeO_{3}+H_{2}O}}}$

• Окисление германия перекисью водорода в щелочной среде:

${\displaystyle {\mathsf {Ge+2H_{2}O_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O}}}$

Германат натрия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,622 нм, b = 1,087 нм, c = 0,492 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде, образует кристаллогидрат Na₂GeO₃•7H₂O, который плавится при 83°С в собственной кристаллизационной воде.

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}\cdot 7H_{2}O\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Na_{2}GeO_{3}+7H_{2}O\uparrow }}}$

• Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {GeO_{3}^{2-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ HGeO_{3}^{-}+OH^{-}}}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[GeCl_{6}]+3H_{2}O}}}$

• Разлагается разбавленными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ GeO_{2}\downarrow +2NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

• Концентрированные щелочи изменяют анион:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}GeO_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{2}[Ge(OH)_{6}]}}}$

• Для синтеза других соединение германия.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Танаев И. В., Шпирт М. Я. Химия германия. — М.: Химия, 1967. — 452 с.