Арсенат натрия

Арсенат натрия
Общие
Систематическое наименование	Арсенат натрия
Традиционные названия	Мышьяковокислый (орто) натрий
Хим. формула	Na3AsO4
Физические свойства
Молярная масса	207,89 г/моль
Плотность	2,835 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	гидр. 86,3 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	19,115,5; 23,430 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13464-38-5
PubChem	47275
Рег. номер EINECS	236-682-3
SMILES	[O-][As](=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/AsH3O4.3Na/c2-1(3,4)5;;;/h(H3,2,3,4,5);;;/q;3*+1/p-3 CDBAKLRDFBGJOX-UHFFFAOYSA-K
RTECS	CG1100000
ChEBI	84070
ChemSpider	43027
Безопасность
Токсичность	ядовит
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Арсенат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и мышьяковой кислоты с формулой Na₃AsO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образуют кристаллогидрат; ядовит.

• Растворение мышьяка в растворе едкого натра в присутствии окислителей:

${\displaystyle {\mathsf {2As+6NaOH+5NaClO\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+5NaCl+3H_{2}O}}}$

• Сплавление триоксида мышьяка с щёлочью и нитратом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+6NaOH+2NaNO_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+2NaNO_{2}+3H_{2}O}}}$

• Растворение пентаоксида мышьяка в концентрированной щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{5}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}AsO_{4}+3H_{2}O}}}$

• Разложение метаарсенита натрия:

${\displaystyle {\mathsf {5NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2NaAsO_{3}+2As}}}$

• или его окисление:

${\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}$

Арсенат натрия образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде с частичным гидролизом по аниону.

Образует кристаллогидрат Na₃AsO₄•12H₂O, который плавится в собственной кристаллизационной воде при 86,3°С.

• При нагревании кристаллогидрат теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}\cdot 12H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+12H_{2}O}}}$

• В водных растворах поглощает углекислоту:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+CO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{4}+NaHCO_{3}}}}$

• С мышьяковой кислотой на холоде образует кристаллогидрат кислой соли:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+2H_{3}AsO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3(NaH_{2}AsO_{4}\cdot H_{2}O)}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}AsO_{4}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

• Является слабым окислителем:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}AsO_{4}+4HI+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2I_{2}+3Na_{2}SO_{4}+5H_{2}O}}}$

Применение:

Использовался в медицине как: общеукрепляющее и тонизирующее средство при упадке питания, неврозах, лёгких формах анемии, псориазе

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.