Ортосиликат натрия

Ортосиликат натрия
Общие
Систематическое наименование	Ортосиликат натрия; силикат натрия
Традиционные названия	Кремнекислый натрий
Хим. формула	Na4SiO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	184,04 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	1120 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	28,3 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13472-30-5
PubChem	26051 и 58980444
Рег. номер EINECS	236-741-3
SMILES	[O-][Si]([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/4Na.O4Si/c;;;;1-5(2,3)4/q4*+1;-4 POWFTOSLLWLEBN-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	24265
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Ортосиликат натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и ортокремниевой кислоты с формулой Na₄SiO₄, бесцветные кристаллы.

• Растворение в концентрированном растворе едкого натрия аморфного кремния:

${\displaystyle {\mathsf {Si+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2H_{2}\uparrow }}}$

• или аморфного диоксида кремния:

${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Взаимодействие аморфного оксида кремния с концентрированным раствором карбоната натрия:

${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+2CO_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие кремнёвых кислот с гидроксидом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}SiO_{4}+({\mathit {n}}+2)H_{2}O}}}$

Ортосиликат натрия образует бесцветные кристаллы хорошо растворимые в холодной воде, концентрированные растворы образуют коллоидный раствор «жидкое стекло» гидрозоля SiO₂•n H₂O.

Разлагается в горячей воде.

Водные растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

• При нагревании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}\ {\xrightarrow {1120^{o}C}}\ Na_{2}SiO_{3}+Na_{2}O}}}$

• Гидролизуется горячей водой:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+({\mathit {n}}+2)H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 4NaOH+SiO_{2}\cdot {\mathit {n}}H_{2}O\downarrow }}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4NaCl+SiO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}\downarrow }}}$

• С концентрированным раствором хлорида аммония образует осадок диоксида кремния^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{4}SiO_{4}+4NH_{4}Cl\ \xrightarrow {} \ SiO_{2}\downarrow +4NaCl+4NH_{3}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Справочник химика / Редколл.: Б. П. Никольский и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.